| Solutions saturées [69474] |
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| Posté le : 16/12/2009, 23:03 (Lu 19675 fois) |
Commentaire : Devinette!
bonjour,
voila une question sur les solutions saturées.
Prenons deux solutions saturées distinctes dont les solutés A et B n'ont aucun point communs, mélangeons des volumes égaux.
Pourra-t-on dissoudre encore les solutés dans ce mélange?
Je n'ai pas fait l'essai; D'un point de vue théorique le volume de solvant a augmenté et donc on devrait pouvoir rajouter A et B.
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Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne) |
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| Re: Solutions saturées [69479] |
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| Posté le : 17/12/2009, 02:05 (Lu 19672 fois) |
en résonne en masse de solvant et non pas en volume, la solubilitée s'exprime en Kg/1000g d'eau par exemple. Donc je pense que non.
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| Re: Solutions saturées [69480] |
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| Posté le : 17/12/2009, 09:13 (Lu 19666 fois) |
Si les deux solutions sont saturées, c'est que toutes les molécules de solvant sont en interaction avec les molécules de soluté, donc plus disponibles pour de molécules supplémentaires.
Il me semblerait donc que si on mélange les solutions A et B, on obtient un mélange où les molécules de solvant ne sont pas plus disponibles que dans les solutions pures. En supposant que A et B n'ont aucune interaction entre elles bien sûr, et pas de variation de température.
Si A et B ont des affinités, des molécules de A et B s'approcheront, ce qui chassera de leur proche voisinage les molécules de solvant qui les solvataient, lesquelles seraient alors disponibles pour des molécules de A ou B supplémentaires...
Voilà selon mon intuition. 
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| Re: Solutions saturées [69590] |
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| Posté le : 05/01/2010, 10:39 (Lu 19612 fois) |
Bonjour,
Cette approche me semble pertinente, j'avais pensé un peu la même chose c'est pourquoi j'ai précisé que A et B n'interagissaient pas.
Il ne reste plus qu'a espèrer qu'une BONNE VOLONTE fasse cet essai.
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Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne) |
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| Re: Solutions saturées [69593] |
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| Posté le : 05/01/2010, 11:04 (Lu 19611 fois) |
Tu veux que je mélange quoi et quoi?
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| Re: Solutions saturées [69610] |
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| Posté le : 05/01/2010, 17:19 (Lu 19603 fois) |
Bonsoir Alex,
Pour faire le test il faut être sür que A et B ne réagissent pas ni qu'ils ne fassent une réaction équilibrée. Donc ne pas mélanger 2 sels différents.
On peut essayer avec du sucre et du sel par exemple.
Si tu vois d'autres possibilités qui répondent aux critères ça ira aussi.
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Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne) |
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| Re: Solutions saturées [69614] |
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| Posté le : 05/01/2010, 18:59 (Lu 19595 fois) |
On peut tester avec deux sels d'un même métal, si le cation est le même à priori aucune réaction ne doit avoir lieu (attention toutefois il existe des exceptions).
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| Re: Solutions saturées [69629] |
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| Posté le : 05/01/2010, 19:42 (Lu 19590 fois) |
je viens de faire le test dans ma cuisine d'après mes premières observations le sel se redissous ainsi que le sucre après rajout mais avec difficulté
mais je ne sais dans quelles proportions il pourra s'y redissoudre
des autres tests plus préci (avec balance) bientôt
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| Re: Solutions saturées [69635] |
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| Posté le : 05/01/2010, 20:25 (Lu 19584 fois) |
Il faut faire des expériences très précises ! Par exemple être sûr que la température ne varie pas lors du mélange, sinon cela peut influencer les solubilités.
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| Re: Solutions saturées [69638] |
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| Posté le : 05/01/2010, 20:31 (Lu 19582 fois) |
Mélanger des solutions saturées en saccharose et en chlorure de sodium, toutes les deux à température identique... et observer s'il y a précipitation d'un des solutés? C'est ça?
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| Re: Solutions saturées |
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| Posté le : 05/01/2010, 23:42 (Lu 19576 fois) |
Bonsoir Alex,
Oui c'est ça. Ce qu'on veut vérifier c'est s'il est possible de dissoudre encore du saccharose et du chlorure de sodium une fois le mélange effectué.
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Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne) |
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| Re: Solutions saturées [69651] |
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| Posté le : 06/01/2010, 06:58 (Lu 19570 fois) |
je dis moi mais très difficilement 
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