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CuCl2 avis aux professeurs [8009]

chemist38    Activité : Rang : Atome 435 messages postés Posté le : 03/01/2006, 13:59 (Lu 6314 fois) RÉPONDRE CITER je suis en cours avec mad chemist (enregistré sur ce forum) et on voudrait savoir si en mettant du sulfate de Cu en solution et en rajoutant du NaCl, on obtient du CuCl2. je vais essayer ce soir chez moi mais si des gens connaisse la réponse, merci de me le faire savoir...

Re: CuCl2 avis aux professeurs [8011]

Mad chemist Activité : Rang : Molécule 640 messages postés Posté le : 03/01/2006, 14:15 (Lu 6311 fois) RÉPONDRE CITER notre raisonement est qu'etant donné que le sulfate de soduim est utilisé pour assécher les phases organiques, il est peut-être insoluble dans l'eau donc en mélangeant CuSO4 et NaCl on pourai obtenir CuCl2 en solution et NaSO4 sous frome de précipité. Is it possible Doc Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: CuCl2 avis aux professeurs [8013]

chemist38    Activité : Rang : Atome 435 messages postés Posté le : 03/01/2006, 14:24 (Lu 6309 fois) RÉPONDRE CITER moi je crois qu'il y a une histoire de pH... vrai ou faux ???

Re: CuCl2 avis aux professeurs [8019]

darrigan Modérateur / Propriétaire    2905 messages postés Posté le : 03/01/2006, 15:07 (Lu 6302 fois) RÉPONDRE CITER Na2SO4 est très soluble dans l'eau. S'il est capable de capter facilement l'eau, c'est parce qu'on l'utilise sous sa forme anhydre ! C'est comme CaCl2 ou CuSO4 déshydraté quoi... Si vous mélangez CuSO4 et NaCl dans de l'eau, vous n'obtiendrez rien d'autre qu'une solution de tout ces ions ! (éventuellement une modification de la couleur bleue). Le pH n'influence pas trop (à moins d'être en milieu franchement basique auquel cas on peut obtenir un précipité de Cu(OH)2)

Re: CuCl2 avis aux professeurs [8029]

maurice Modérateur Activité : Rang : Polymère 1763 messages postés Posté le : 03/01/2006, 17:15 (Lu 6297 fois) RÉPONDRE CITER En mélangeant CuCl2 et NaCl, vous n'obtiendrez jamais CuCl2 et Na2SO4, car ces deux produits sont plus solubles que les premiers. C'est plutôt l'inverse qui risque d'être vrai, en mélangeant des solutions saturée de CuCl2 et de Na2SO4. Il faudra sans doute évaporer un peu. Mais ce qui est le plus probable, c'est que dans les deux cas, vous n'obtiendrez rien du tout, ou rien de mieux qu'un solution contenant les 4 ions, comme le dit Darrigan. ---------- Edité le 03/01/2006 à 19:14 par darrigan Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: CuCl2 avis aux professeurs

Mad chemist Activité : Rang : Molécule 640 messages postés Posté le : 04/01/2006, 13:27 (Lu 6277 fois) RÉPONDRE CITER alors pour obtenir du CuCl2 il faut l'acheter c'est tout? Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: CuCl2 avis aux professeurs [8099]

Duke of Portland Modérateur Activité : Rang : Molécule 956 messages postés Posté le : 04/01/2006, 13:49 (Lu 6274 fois) RÉPONDRE CITER D'après un livre, il peut aussi se préparer en solution, en faisant agir HCl sur le cuivre, "en présence d'un excés d'air", sinon on obtiendrait le chlorure de cuivre (I) CuCl... Il est aussi possible de l'obtenir en introduisant un fil de cuivre chaud dans un flacon de dichlore.

Re: CuCl2 avis aux professeurs [8175]

chemist38    Activité : Rang : Atome 435 messages postés Posté le : 05/01/2006, 14:09 (Lu 6242 fois) RÉPONDRE CITER j'ai fait l'expérience et on obtient une solution d'un vert magnifique. en clair la réaction qu'on pensait ne marche pas mais ça fait quelque chose de très joli... on peut pas tout avoir. pour le fil de Cu dans Cl2, avis aux amateurs mais je vous laisse faire. par contre, pour la réaction de HCl sur le métal, j'assayerais le jour ou j'aurais du Cu métal et du HCl concentré.

Re: CuCl2 avis aux professeurs [8191]

darrigan Modérateur / Propriétaire    2905 messages postés Posté le : 05/01/2006, 19:07 (Lu 6227 fois) RÉPONDRE CITER oui changement de couleur comme je te disais (mais je voulais que tu aies la surprise ) Les ions Cu2+ sont bleus en solution aqueuse mais verts en solution aqueuse ET en présence de chlorure.

Re: CuCl2 avis aux professeurs [8186]

Mad chemist Activité : Rang : Molécule 640 messages postés Posté le : 05/01/2006, 17:47 (Lu 6233 fois) RÉPONDRE CITER Mais le HCl ne réagit normalement pas avec le cuivre métallique? Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: CuCl2 avis aux professeurs [8187]

chemist38    Activité : Rang : Atome 435 messages postés Posté le : 05/01/2006, 18:00 (Lu 6230 fois) RÉPONDRE CITER normalment Cl- et Cu ne peuvent pas réagir ensemble par contre, H+ lui doit pouvoir et donner du H2 (attention ça pète...) et comme on forme Cu2+, Cl- doit pouvoir s'associer avec... docteur, vous pouvez éclairer notre lanterne?

Re: CuCl2 avis aux professeurs [8196]

maurice Modérateur Activité : Rang : Polymère 1763 messages postés Posté le : 05/01/2006, 20:16 (Lu 6222 fois) RÉPONDRE CITER Cu n'est pas attaqué par HCl. Par contre on peut facilement attaquer le cuivre par l'oxygène de l'air. Cela forme de l'oxyde de cuivre CuO noir. Et cet oxyde est facilement attaqué par HCl et transformé en chlorure de cuivre CuCl2 Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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