| Réaction péroxyde d'hydrogène et matière organique [70131] |
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| Posté le : 24/01/2010, 17:03 (Lu 29226 fois) |
Bonjour,
J'ai reçu cet email :
Citation
Bonjour!
Je viens de lire votre article sur la réaction chimique entre le peroxyde d'hydrogène et le permanganate de potassium, il m'a beaucoup intéressé.
Cependant, j'aimerais savoir s'il est possible de réaliser expérimentalement une réaction (même si elle est moins spectaculaire!...) entre l' H2O2 et de la matière organique.
En effet, je réalise un TPE sur les antioxydants (je parle aussi de la catalase, que vous avez citée), et j'aurais besoin de prouver concrètement la nocivité de l'H2O2 sur des molécules organiques!
Merci de votre aide éventuelle!
Pauline |
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Je le met sur le forum car j'aimerai avoir également les avis des pros.
A+
Hadrien
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| Re: Réaction péroxyde d'hydrogène et matière organique [70132] |
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| Posté le : 24/01/2010, 17:10 (Lu 29223 fois) |
Alors, on peut citer cette expérience : http://scienceamusante.net/wiki/index.php?title=La_lumi%C3%A8re_liquide
Il s'agit d'une oxydation du luminol (molécule organique) par l'oxygène dégagé par le péroxyde d'hydrogène, avec libération de diazote et émission de lumière.
Tu peux aussi essayer de décolorer une mèche de cheveux en la mettant dans le produit, si tu t'intéresse plus aux molécules du vivant.
A+
Hadrien
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Édité le 24/01/2010, 17:16 par thadrien
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| Re: Réaction péroxyde d'hydrogène et matière organique [70141] |
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| Posté le : 24/01/2010, 22:18 (Lu 29201 fois) |
En chimie organique, sans catalyseur metalique, H2O2 fait principalement des epoxydes sur les alcènes pauvres en électrons
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Docteur en Chimie organique de Synthèse / Electrochimie organique |
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| Re: Réaction péroxyde d'hydrogène et matière organique [70143] |
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| Posté le : 25/01/2010, 10:01 (Lu 29190 fois) |
Un réaction de H2O2 sur de la matiere organique ça peut etre tout et n'importe quoi!
Il faut definir ce que tu entend par matière organique.
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Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5) |
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| Re: Réaction péroxyde d'hydrogène et matière organique [70145] |
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| Posté le : 25/01/2010, 16:57 (Lu 29177 fois) |
Je me rappelle avoir vu une vidéo où on voyait un expérimentateur tenir un poisson au bout d'un crochet en fer, et plonger le tout dans de l'eau oxygénée 100%. Il se produisait une réaction très violente, avec un dégagement énorme de gaz O2 et CO2. Mais au bout de quelques minutes, on retire le crochet de fer de l'eau. On voit qu'il ne reste que le squelette du poisson avec des arêtes en bon état, mais rien autour !
Je ne souviens hélas pas où j'ai vu ce petit film.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: Réaction péroxyde d'hydrogène et matière organique |
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| Posté le : 25/01/2010, 20:21 (Lu 29164 fois) |
Ah ! au moins ça montre que la matière qui constitue les arrêtes n'était pas attaquée 
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| Re: Réaction péroxyde d'hydrogène et matière organique [70146] |
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| Posté le : 25/01/2010, 17:39 (Lu 29174 fois) |
Au mon dieux les activiste de la protection des animaux ont du sauter au plafond avec un truc pareil!!! Le poisson était mort?
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Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5) |
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| Re: Réaction péroxyde d'hydrogène et matière organique [70151] |
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| Posté le : 25/01/2010, 23:01 (Lu 29159 fois) |
Bien sûr que le poisson était mort.
Mais toi, tu aurais intérêt à faire un effort pour respecter l'orthographe. Il y a 5 fautes dans les 5 premiers mots suivants.
"Au mon dieux les activiste de la ... " devrait s'écrire en réalité
"Oh mon Dieu ! Les activistes de la .."
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: Réaction péroxyde d'hydrogène et matière organique [70159] |
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| Posté le : 26/01/2010, 15:44 (Lu 29134 fois) |
Citation : maurice
Bien sûr que le poisson était mort. |
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Dommage !
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| Re: Réaction péroxyde d'hydrogène et matière organique [70155] |
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| Posté le : 26/01/2010, 11:50 (Lu 29142 fois) |
Bonjour,
Dans le cadre d'une dépollution d'eaux usées nous avions essayé l'eau oxygénée et les résultats sont très inégaux. A froid la réaction est très limitée.
Par contre en employant le réactif de Fenton (eau oxygénée et Sulfate Ferreux) on détruit pratiquement tout . Ce réactif libère des radicaux OH.
D'ailleur je serai interessé de savoir quels groupements sont attaqués facilement par l'eau oxygénée.
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Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne) |
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| Re: Réaction péroxyde d'hydrogène et matière organique [70160] |
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| Posté le : 26/01/2010, 17:15 (Lu 29131 fois) |
A ce propos j'ai lu que les cheveux blancs des vieux et les taches blanches seraient la faute de la génération de peroxyde d'hydrogène par la peau (je n'ai aucune idée du mécanisme de production en revanche)
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| Re: Réaction péroxyde d'hydrogène et matière organique [70197] |
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| Posté le : 28/01/2010, 19:22 (Lu 29098 fois) |
Toujours par mail :
Citation
Quelques précisions: (je n'ai pas pris le temps de m'inscrire sur le forum)
->Réaction avec matière organique réalisable de façon simple, type TP.
-> "A ce propos j'ai lu que les cheveux blancs des vieux et les taches blanches seraient la faute de la génération de peroxyde d'hydrogène par la peau (je n'ai aucune idée du mécanisme de production en revanche)"
En effet il me semble que les cheveux blancs proviennent de la baisse d'enzymes tyrosinase, avec l'âge, qui produisent normalement les quinones, transformées ensuite en mélanines; mais aussi de la baisse des peroydases ou autres qui recyclent l'H2O2.
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| Re: Réaction péroxyde d'hydrogène et matière organique [70199] |
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| Posté le : 28/01/2010, 20:37 (Lu 29091 fois) |
Qu'ils s'inscrivent pour poster leurs questions ! 
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| Re: Réaction péroxyde d'hydrogène et matière organique [70217] |
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| Posté le : 29/01/2010, 18:46 (Lu 29071 fois) |
Je n'arrête pas de lui dire ! Mais comme je suis déjà inscrit, ça permet de gagner du temps !
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| Re: Réaction péroxyde d'hydrogène et matière organique [70161] |
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| Posté le : 26/01/2010, 17:52 (Lu 29124 fois) |
+1, pour ce qu'est ou n'est pas la matière organique. KMnO4 n'est pas vraiment représentatif.
Si on s'en tient strictement au titre du post, je vote pour "minéralisation" comme mot clé
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