| equilibre d'une réaction d'oxydo reduction [75427] |
|
| Posté le : 17/02/2011, 12:12 (Lu 12743 fois) |
Bonsoir
Je me demandais comment on peut écrire la demi réaction du permanganate de potassium ,en milieu non aqueux ,je pense notamment a l'air ou il n'y a pas de protons H+ ou de H2O
merci
| |
|
|
| Re: equilibre d'une réaction d'oxydo reduction [75428] |
|
| Posté le : 17/02/2011, 14:21 (Lu 12737 fois) |
Citation
a l'air ou il n'y a pas de protons H+ ou de H2O |
|
Il y a de l'eau dans l'air 
A vrai dire le permanganate ne réagit pas tout seul, il réagit toujours avec un autre composé. En effet il n'y a pas toujours des hydrogènes présents dans l'équation.
Tiens essaye d'équilibrer cette réaction : KMnO4 + Al --> Al2O3 + Mn + K2O
----------
Édité le 17/02/2011, 14:26 par Mad chemist
|
Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5) |
|
|
| Re: equilibre d'une réaction d'oxydo reduction [75432] |
|
| Posté le : 17/02/2011, 17:10 (Lu 12724 fois) |
merci de votre réponse en fait c'est la manière dont vous êtes arrivés a cette equation qui m'interresse (d'ailleur ici corrigez moi si je me trombe mais on dirait qu'il y a eu transfert d'oxygène)
merci
| |
|
|
| Re: equilibre d'une réaction d'oxydo reduction [75433] |
|
| Posté le : 17/02/2011, 17:14 (Lu 12723 fois) |
Les demi-réactions ne se produisent que dans l'eau. On n'établit jamais de demi-équation dans un milieu qui n'a pas d'eau. Il n'existe donc pas de demi-équation du permanganate à l'état solide.
Les combustions, et les réactions d'aluminothermie dont parle Mad Chemist s'établissent toutes sans jamais passer par les demi-équations.
|
Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
|
|
|
| Re: equilibre d'une réaction d'oxydo reduction |
|
| Posté le : 17/02/2011, 18:03 (Lu 12716 fois) |
merci pour vos réponse
j'ai une dernière question est ce que les réaction d'oxido-réduction en phase sèche se font par des transfert d'atomes d'oxygènes
| |
|
|
Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003 |
