Retour au forum

Pages :  1

question sur la chimie [73059]

mimissgirl 4 messages postés Posté le : 14/09/2010, 13:46 (Lu 14497 fois) Bonjour, Je suis en fac des sciences et je voudrais savoir pourquoi on ne rencontre pas en atomistique et liaisons chimiques : AX3E3 et AX2E4 ? Merci de votre réponse.

Re: question sur la chimie [73060]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 14/09/2010, 18:00 (Lu 14483 fois) AX3E3 correspondrait à une figure de répulsion octaédrique où l'atome central porterait 3 + 3*2 = 9 électrons de valence. AX2E4 correspondrait aussi à une figure de répulsion octaédrique où l'atome central porterait 2 + 4*2 = 10 électrons de valence. Or les atomes des blocs s et p n'ont jamais plus de 8 électrons de valence. Donc pas possible de trouver un atome avec 9 ou 10 électrons de valence ! Cela dit, les atomes des blocs d et f peuvent avoir plus de 8 électrons de valence. Par exemple : Co (Z=27) : [Ar] 4s2 3d7 Ni (Z=28) : [Ar] 4s2 3d8 NiCl2, du point de vue VSEPR, serait de type AX2E4 ! Mais le modèle VSEPR ne marche plus très bien dès qu'il y a un atome central du bloc d, encore moins du bloc f, et on enseigne généralement le modèle VSEPR que pour des molécules où l'atome central est du bloc s ou p. NiCl2 est un sel métallique (ionique) plutôt qu'une molécule.

Re: question sur la chimie [73061]

mimissgirl 4 messages postés Posté le : 14/09/2010, 18:05 (Lu 14481 fois) Je viens de commencer.. je ne sais pas ce que c'est les blocs s et p et d et f ! Pouvez vous me le dire svp

Re: question sur la chimie

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 14/09/2010, 18:20 (Lu 14473 fois) Bloc s : les éléments dont les orbitales de type s sont en cours de remplissage (donc les colonnes 1 et 2 du tableau périodique + He). Bloc p : les éléments dont les orbitales de type p sont en cours de remplissage (donc les colonnes 13 à 18 du tableau, sauf He). Bloc d : les éléments dont les orbitales de type d sont en cours de remplissage (donc les colonnes 3 à 12 du tableau). Bloc f : les éléments dont les orbitales de type f sont en cours de remplissage (éléments 57 à 70 et 89 à 102). (sauf exceptions à la règle de Klechkowski) (Voir le tableau périodique) Un doublet non liants (symbolisé par E), c'est 2 électrons, donc déjà il faut 2*n électrons de valence. Pour fixer un ligand (symbolisé par X), il faut au moins un électron de valence sur l'atome central (A). (pour une liaison double il en faudrait 2, pour une liaison triple, 3) En tout cela fait donc au moins m+2*n électrons de valence sur l'atome central, pour une configuration notée AXmEn.

Re: question sur la chimie [73065]

mimissgirl 4 messages postés Posté le : 14/09/2010, 18:24 (Lu 14471 fois) Et comment vous avez fais pour faire 2+4*2 ?

Re: question sur la chimie [73071]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 14/09/2010, 19:33 (Lu 14458 fois) Voir ci-dessus !

Re: question sur la chimie [73072]

mimissgirl 4 messages postés Posté le : 14/09/2010, 19:35 (Lu 14457 fois) oui merci beaucoup :)

Pages :  1

Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003