Kubierschky [72625] |
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Posté le : 30/06/2010, 04:29 (Lu 19637 fois) | Bonjours à tous,
Je suis à la recherche de documentation sur le procédé de production de brome à partir de solution de bromure, plus communément appelé procédé Kuberschky.
Après recherche sur un moteur de recherche bien connu, la seule doc. trouvée est la page Wiki, qui n'est pas très fournie.
Merci, d'avance à tous ceux qui peuvent m'avancer dans ma recherche. Salutation à tous.
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Re: Kubierschky [72626] |
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Posté le : 30/06/2010, 09:45 (Lu 19623 fois) | Je ne connais pas ce nom. Mais je sais que pour oxyder le bromure en brome, il n'y a que deux possibilités : l'électrolyse ou l'oxydation à l'aide d'un oxydant plus fort que le brome. Le chlore Cl2 est le plus connu de ces oxydants, et ses dérivés comme l'hypochlorite. Mais ce n'est pas le seul. Quel est celui que tu utilises ?
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: Kubierschky [72628] |
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Posté le : 30/06/2010, 22:44 (Lu 19598 fois) | oui c'est un procédé chimique utilisé pour la production de brome, il porte le nom du chimiste allemand qui le méta au point : Konrad Kubierschky.
On sépare donc les ions de bromure en les oxydent avec du chlore.
2Br- + Cl2 ---> Br2 + 2Cl-
On passe en premier lieu dans une colonne de stripping à la vapeur, ou l'on injecte du chlore liquide par le bas et la solution de bromure par le haut, puis après liquéfaction du brome, on passe dans deux autres colonnes de rectification pour effectuer une purification du brome.
Fraction massique du brome à la sortie : + 99%
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Re: Kubierschky [72629] |
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Posté le : 01/07/2010, 17:00 (Lu 19585 fois) | Bonsoir,
Pour compléter: le brome est peu soluble dans l'eau donc ça explique qu'il puisse décanter.
PAr contre il pourrait se former peut être du chlorure de brome Cl-Br
| Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne) |
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Re: Kubierschky |
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Posté le : 02/07/2010, 10:15 (Lu 19561 fois) | Sauf nouveauté il n'existe aujourd'hui que deux voies industrielles pour produire du brome. En France c'est à Port de Bouc (13) chez Khulman
Toutes deux sont des prolongements Kubierschky.
1-à partir d'eau de mer
1 bis-à partir de saumures concentrées (surtout Israel)
Pour la 1 les étapes sont :
concentration
2 BrNa + Cl2 > 2 ClNa + Br2 (brome impur)
Br2 + SO2 + 2 H2O > 2 HBr + H2SO4
production de brome à 99.9%
2HBr + Cl2 > Br2 + 2 HCl
Second procédé
3 Br2 + 6 NaOH > NaBrO3 + 5 NaBr + 3 H2O
5 NaBr + NaBrO3 + 3 H2SO4 > 3 Br2 + 3 Na2SO4 + 3 H2O
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Re: Kubierschky [72636] |
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Posté le : 02/07/2010, 10:51 (Lu 19555 fois) | Le déplacement chimique de NaBr par Cl2 n'est pas pur ? C'est assez fâcheux de devoir passer par l'acide !
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Re: Kubierschky [72638] |
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Posté le : 02/07/2010, 11:56 (Lu 19547 fois) |
Citation : nobelios Le déplacement chimique de NaBr par Cl2 n'est pas pur ? C'est assez fâcheux de devoir passer par l'acide ! |
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Il ne s'agit pas d'une manip de labo chlore sur bromure, on part d'eau de mer ou d'une saumure enrichie.
Le brome formé reste en solution dans l'eau de mer, il est ensuite extrait dans une tour de ventilation avant d'être réduit en HBr.
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Re: Kubierschky [72637] |
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Posté le : 02/07/2010, 11:13 (Lu 19553 fois) | Cela ne s'appelle plus Kuhlmann mais Albemarle qui par la suite à changer de nom pour devenir Azur Chimie. Cette société a fait fermé son site de Port-de-Bouc pour des raisons économiques.
| Spécialiste du transport ADR |
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Re: Kubierschky [72639] |
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Posté le : 02/07/2010, 11:57 (Lu 19545 fois) |
Citation : jeremy Cela ne s'appelle plus Kuhlmann mais Albemarle qui par la suite à changer de nom pour devenir Azur Chimie. Cette société a fait fermé son site de Port-de-Bouc pour des raisons économiques. |
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Tout à fait possible.
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Re: Kubierschky [72641] |
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Posté le : 02/07/2010, 12:37 (Lu 19539 fois) | Bonjour
Pour compléter il faut signaler l'existence de gisement souterrain de sel en Camargue à Vauvert qui aliment par un saumoduc les industries situées au bord de l'eau ( je ne sais plus si c'est le Rhone ou la mer).
Il existe une unité de Chlorure De Vinyle Monomère de 440 000T/an qui tire le chlore du gisement de Vauvert.
J'gnore si du Bromure de sodium existe dans ce gisement de sel.
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Édité le 02/07/2010, 12:38 par ECOLAMI
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