solubilité [72516] |
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Posté le : 19/06/2010, 18:27 (Lu 13910 fois) | Bonjour à tous,
savez vous si le sulfure d’antimoine et l'oxyde de manganèse sont solubles sans l'acétone ? sinon dans lequel pourraient ils être solubles les deux ou pas ?
merci
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Re: solubilité [72517] |
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Posté le : 19/06/2010, 19:24 (Lu 13908 fois) | En règle générale, les composés minéraux sont très peu voire insolubles dans les solvants organiques... en l'occurrence le sulfure d'antimoine et l'oxyde de manganèse sont déjà insolubles dans l'eau, alors que c'est une molécule polaire, alors par extrapolation ils doivent être insolubles dans l'acétone...
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Re: solubilité [72518] |
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Posté le : 19/06/2010, 19:34 (Lu 13907 fois) | dans quels solvants pourraient être solubles ?
merci
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Re: solubilité [72520] |
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Posté le : 19/06/2010, 20:26 (Lu 13903 fois) | pour le dioxyde de manganèse, je regarde dans le merck index, et c'est insoluble dans l'eau, dans l'acide sulfurique, dans l'acide nitrique... sauf si y'a présence de peroxyde d'hydrogène ou d'acide oxalique, et si ces acides sont dilués...
et enfin pour le sulfure d'antimoine... Sb2S3, soluble dans l'acide chlorhydrique concentré, en dégageant du sulfure d'hydrogène, et dans des solutions d'hydroxydes alcalins...
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Re: solubilité [72521] |
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Posté le : 19/06/2010, 21:05 (Lu 13900 fois) | En réalité le sulfure d'antimoine n'est pas soluble dans les acides mais il réagit avec eux (par exemple, avec HCl il donne des chlorures). De même avec les alcalins, il y a réaction.
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Re: solubilité [72522] |
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Posté le : 19/06/2010, 21:09 (Lu 13899 fois) | Oui oui je sais bien, c'est étrange d'ailleurs qu'il y ai de telles énormités dans les livres de référence tels que le merck index...
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Re: solubilité |
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Posté le : 19/06/2010, 21:27 (Lu 13898 fois) | Oui, mais par exemple sur un bouquin est écrit :
Le sulfure d’antimoine est soluble dans l’acide chlorhydrique concentré bouil-
ant, avec formation de protochlorure d’antimoine.
Il faut pas s'arrêter au début de la phrase mais bien lire l'ensemble...
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Re: solubilité [72526] |
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Posté le : 19/06/2010, 22:12 (Lu 13893 fois) | oui oui je ne dis pas le contraire, mais il n'est pas soluble dans ce cas, il y a transformation... quand je met mon sucre dans mon café j'espère qu'il ne forme pas de monoxyde de carbone :p
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Re: solubilité [72529] |
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Posté le : 19/06/2010, 22:19 (Lu 13890 fois) | Nous sommes d'accord.
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