| Exercice sur un dosage [70415] |
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| Posté le : 11/02/2010, 19:25 (Lu 32958 fois) |
Bonsoir,
J'ai du mal à résoudre l'exercice suivant :
Voici l'énoncé :
Les couples mis en jeu lors de ce dosage sont : SO42- / SO2 et MnO4- / Mn2+
Masses molaires atomiques (g/mol) : M(S) = 32,1 ; M(O) = 16,0
* La teneur maximale légal en soufre dans le fioul est de 0,3% (c'est-à-dire que pour 100g de fioul brûlé, il y a 0,300 g de soufre).
* Afin de déterminer la teneur en soufre d'un fioul, on prélève une masse m = 100g de ce fioul que l'on brûle complètement. Les gaz de combustion, uniquement constitués de dioxyde carbone et de dioxyde de soufre, barbotant dans un volume V0 = 600L d'eau. On admet que tout le dioxyde de soufre formé est dissout sans la solution (Remarque : pour 1 mol de soufre (S) brûlé, il se forme 1 mol de dioxyde de soufre (SO2)).
* On prélève un volume V2 = 10,0mL de cette solution que l'on introduit dans un erlenmeyer ; puis on dose cette solution par une solution de permanganate de potassium de concentration C1 = 5,00.10-3 mol/L .
* On admet que seul le dioxyde de soufre est dosé. On obtient un volume à l'équivalence Véq = 12,5mL.
Question 1 : L'équation de la réaction du dosage est :
2 MnO4-(aq) + 5 SO2(aq) + 2 H2O ---> 2 Mn2+(aq) + 5 SO42-(aq) + 4 H+(aq)
Identifier le rôle joué par le dioxyde de soufre lors de cette réaction.
Ma réponse : SO2 est un réducteur.
Question 2 : D'après l'énoncé, faire un schéma annoté du montage en précisant aussi la situation des solutions.
Ma réponse :
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| Re: Exercice sur un dosage [70416] |
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| Posté le : 11/02/2010, 19:32 (Lu 32952 fois) |
Pour quelle question tu as du mal ?
Et sur ton schéma je suppose que c'est une étourderie, mais c'est MnO4-, et pas KMnO4-
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Édité le 11/02/2010, 19:33 par Unkky
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| Re: Exercice sur un dosage [70418] |
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| Posté le : 11/02/2010, 19:47 (Lu 32945 fois) |
J'ai du mal pour les 2. Je dis ça car je ne suis pas sur que ce soit ces réponses.
J'ai mis KMnO4- car c'est une solution de permanganate de potassium.
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| Re: Exercice sur un dosage [70419] |
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| Posté le : 11/02/2010, 20:03 (Lu 32940 fois) |
C'est bien un réducteur dans ce cas
Si tu veux mettre que c'est une solution de permanganate de potassium, il faut écrire "(K+, MnO4-)" ou "MnO4-" parce que dans la solution tu as des ions MnO4- et des ions K+, "KMnO4-" n'existe pas
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| Re: Exercice sur un dosage [70422] |
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| Posté le : 11/02/2010, 20:15 (Lu 32935 fois) |
D'accord.
Question 4 : Définir l'équivalence de ce dosage. Quelle relation, entre n(MnO4-) et n(SO2), peut-on établir à ce moment ?
Ma réponse : L'équivalence de ce dosage correspond au moment où le soufre et le fioul atteignent les proportions st½chiométriques.
Question 5 : Exprimer la concentration du dioxyde de soufre C2 à l'aide de C1, Véq, et V2 puis calculer la concentration C2 dans la solution.
Ma réponse :
Ceci vous semble-t-il juste ?
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| Re: Exercice sur un dosage [70423] |
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| Posté le : 11/02/2010, 20:30 (Lu 32929 fois) |
La question 4 est bonne
Dans la question 5, il y a un facteur 2 qui a sauté entre les ligne 2 et 3, une fois rectifié ça devrait être ça
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| Re: Exercice sur un dosage [70424] |
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| Posté le : 11/02/2010, 20:55 (Lu 32925 fois) |
Mais je ne vois pas d'où vient ce "n1 = n2" et "C1V2=C2V2" !
Non ! Ce fameux "C1V2=C2V2" est une "formule magique" que les élèves apprennent quasiment par coeur sans la remettre en cause dès qu'il s'agit d'une réaction autre que "mole à mole".
Par contre, oui "n(MnO4–)/2 = n(SO2)/5" c'est juste, en raison des nombres stoechiométriques.
La formule générale, si vous voulez en retenir une, c'est que pour une réaction de la forme :
a A + b B ---> produits
où a et b sont les coefficients stoechiométriques des réactifs A et B, alors :
n(A)/a = n(B)/b
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| Re: Exercice sur un dosage [70428] |
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| Posté le : 11/02/2010, 21:08 (Lu 32920 fois) |
Oui, comme j'ai vu les coefficients après j'ai pas fait attention... 
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| Re: Exercice sur un dosage [70433] |
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| Posté le : 11/02/2010, 21:26 (Lu 32915 fois) |
ah oui :
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| Re: Exercice sur un dosage [70472] |
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| Posté le : 12/02/2010, 22:23 (Lu 32886 fois) |
A votre avis est-ce ça ?
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| Re: Exercice sur un dosage [70481] |
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| Posté le : 13/02/2010, 10:15 (Lu 32876 fois) |
On ne note pas 1,56 .10-1 mol/L, mais plutôt 0,156 mol/L... ça allège l'écriture
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| Re: Exercice sur un dosage [70502] |
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| Posté le : 13/02/2010, 21:22 (Lu 32857 fois) |
D'accord.
Pour les 2 questions suivantes, pouvez-vous me donner votre avis ?
Question 6 :
Quelle est la quantité de matière n0(SO2), en mol, de dioxyde de soufre qui s'est dissoute dans le volume V0 ? Cette quantité de matière est égale à la quantité de matière du soufre n0(S).
Ma réponse :
Question 7 :
En déduire la masse de soufre dans l'échantillon.
Ma réponse :
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| Re: Exercice sur un dosage [70508] |
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| Posté le : 14/02/2010, 12:05 (Lu 32845 fois) |
Ha chuis pas d'accord avec toi, surtout que la masse de fioul brûlée est de 100g, ça voudrait dire que la moitié de ton fioul contiendrait du soufre? on est loin des 0.3g voulus...
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| Re: Exercice sur un dosage [70510] |
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| Posté le : 14/02/2010, 16:23 (Lu 32837 fois) |
Tu n'y es pas du tout !
Ton calcul de n2(SO2) t'a donné la quantité de matière de SO2 dans la prise d'essai de 10 mL (V2), par dosage avec le permanganate.
Ce V2 tu l'as prélevé du V0 (600mL). Il suffit d'un règle de 3 pour retrouver la quantité de matière en SO2 dans V0.
Ensuite, ce que tu as écrit en réponse à la question 7 est juste (sauf la valeur numérique de n0(S)).
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| Re: Exercice sur un dosage [70514] |
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| Posté le : 14/02/2010, 21:47 (Lu 32828 fois) |
Après avoir fait la règle de 3, ça donne donc :
n0(SO2) = 9,36.10-2mol
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| Re: Exercice sur un dosage |
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| Posté le : 16/02/2010, 21:18 (Lu 32769 fois) |
J'ai fini cet exercice. Merci à vous tous !! 
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