Energie d'activation [66196] |
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Posté le : 31/05/2009, 10:51 (Lu 11851 fois) | Bonjour à tous , existe il une formule générale permettant de prédire l'énergie d'activation d'une réaction chimique à partir des réactifs? merci
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Re: Energie d'activation [66199] |
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Posté le : 31/05/2009, 19:29 (Lu 11840 fois) | Non. Hélas. Il n'existe pas de formule pour prévoir, ou calculer l'énergie d'activation. C'est une grandeur donnée par l'expérience.
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: Energie d'activation |
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Posté le : 31/05/2009, 20:27 (Lu 11835 fois) | Par l'expérience ? je ne comprend pas , quand tu veux la connaître tu n'as pas besoin de calculette ?
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Re: Energie d'activation [66201] |
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Posté le : 31/05/2009, 22:50 (Lu 11827 fois) | Ce que Maurice veut dire, c'est qu'à partir des réactifs (formule chimique, quantités, etc.) d'une réaction, il n'existe pas d'équation permettant de calculer l'énergie d'activation de cette réaction.
Par contre, expérimentalement oui, on peut faire des mesures de vitesse de réaction, à différentes températures, et calculer l'énergie d'activation ainsi, grâce à la formule d'Arrhenius.
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Re: Energie d'activation [66202] |
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Posté le : 31/05/2009, 23:38 (Lu 11823 fois) | D'accord je vois , ce serait quand même merveilleux si cette formule générale existait , je me plait à rêver ...
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Re: Energie d'activation [66205] |
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Posté le : 01/06/2009, 10:20 (Lu 11814 fois) | Dans ce cas, lance-toi dans la recherche en chimie.
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Re: Energie d'activation [66218] |
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Posté le : 01/06/2009, 22:35 (Lu 11804 fois) | Tu as raison , la recherche en chimie est un vrai plaisir ..
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