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Déterminer une formule brute [63564]

Astridd 3 messages postés Posté le : 06/02/2009, 14:24 (Lu 10702 fois) Commentaire :  Analyse élémentaire et combustion Bonjour, J'ai un exercice à rendre, je l'ai fait mais la réponse ne me semble pas logique. Pouvez-vous me donner votre avis? Enoncé: On réalise l'analyse élémentaire d'un composé organique A ne comportant que des atomes de carbone et d'hydrogène. La combustion de 10mg du composé A conduit à la formation de 32.3 mg de CO2 et de 10.6mg de H2O. Masse molaire: 68g/mol. Trouvez la formule brute de A écrite sous la forme CxHy. Voilà ce que j'ai fait: A(CxHy)____ CO2 + H2O 10 mg 32.3mg 10.6mg Calcul de la composition centésimale massique de A: Dans 32.3mg de CO2 il y a: mC= 32.3 x 0.2727 = 8.80821 mg de carbone Dans 10.6 mg de H2O il y a: mH= 0.111 x 10.6 = 1.1766 mg d'hydrogène C% = 88.0821% H% = 11.766% mC= %C x M = 0.880821 x 68 = 59.895828 soit environ 60 Et 60/12 = 5 moles d'atomes de C mH= %H x M = 0.01766 x 68 = 3.976 soit environ 4 Et 4/1 = 4 moles de H Donc la formule brute est C5H4. Mais ce que je ne comprend pas c'est que lorsque l'on calcule la masse de O: MO= MA-MC-MH= -0.57421 on obtient un résultat négatif! Merci

Re: Déterminer une formule brute [63566]

coton 264 messages postés Posté le : 06/02/2009, 18:49 (Lu 10687 fois) Ce n'est pas bon, on te dit que la masse molaire est de 68g.mol-1 et avec la formule brute que tu a trouvé C5H4: 12*5+1*4=64g.mol-1

Re: Déterminer une formule brute [63567]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 06/02/2009, 21:18 (Lu 10678 fois) Je reprends tes chiffres, que je traite différemment. Dans 32.3mg de CO2 il y a: mC= 32.3 x 0.2727 = 8.80821 mg de carbone, donc 0.734 mole de C = 5 x 0.147 mole Dans 10.6 mg de H2O il y a: mH= 0.111 x 10.6 = 1.1766 mg d'hydrogène. donc 1.1766 mole de H = 8 x 0.147 mole Ton composé est C5H8. Inutile de chercher des oxygène dont on sait qu'ils sont absents, car c'est dans la donnée. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Déterminer une formule brute [63582]

Astridd 3 messages postés Posté le : 07/02/2009, 11:27 (Lu 10668 fois) Merci à vous deux...Mais je ne comprends pas comment on fait pour en arriver à C=5x0.147 ou H=8x0.147. A quoi correspondent ces chiffres?

Re: Déterminer une formule brute [63586]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 07/02/2009, 14:24 (Lu 10662 fois) On peut expliquer cela autrement. Tu disposes de 10 mg de composé CxHy, de masse molaire 68, donc tu utilises 0.010/68 mole = 0.000147 mole de ton composé inconnu. Tu formes avec cela 32.4 mg de CO2, soit 0.0324/44 = 0.000736363 mole de CO2 Ce dernier chiffre es exactement 5 fois le nombre de moles de X. Ton composé X contient donc 5 atomes C. Tu formes aussi 10.6 mg eau, donc 0.0106/18 mole = 0.0005888 mole eau. Ces moles d'eau viennent du double donc de 0.0011777 mole d'atomes H. Or ce chiffre est exactement 8 fois 0.000147. Ta molécule contient bien 5 atomes C et 8 atomes H Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Déterminer une formule brute

Astridd 3 messages postés Posté le : 08/02/2009, 13:30 (Lu 10651 fois) Merci j'ai compris comment on fait...par contre ça ressemble pas à ce qui a été fait dans mes exercices précédents...mais là c'est à moi de me débrouiller pour présenter ça de manière à respecter la présentation des exemples qu'on m'a donné. En fait je fais une mise à niveau par correspondance alors quand je comprends pas trop je n'ai pas vraiment d'autre choix que de reprendre des exercices qui ressemblent à ceux de mon devoir et d'essayer d'appliquer les formules...C'est pas une très bonne technique...Ca se voit.

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