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Equilibre chimique

pilou281 1 messages postés Posté le : 18/01/2009, 17:54 (Lu 3375 fois) Salut tt le monde , je sais pas si c'est le bon endroit pour poser ma question mais bon. 2F(g) <=> F2 (g). Comment peut on prouver l'équilibre? J' avais pensé utiliser la formule delta G= deltaH - TdeltaS mais delta G est positif, ce qui ne prouve pas l'équilibre... je suis perdue .

Re: Equilibre chimique [63244]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 19/01/2009, 18:30 (Lu 3361 fois) Voilà le type de problème qui ne correspond à rien dans la pratique. Si jamais on voulait suivre cet équilibre, il faudrait bien mettre ce gaz F2 dans un récipient contenant un manomètre. Or le gaz fluor F2 attaque tout, les métaux, le verre, les plastiques, le caoutchouc, l'eau, etc. J'aimerais bien voir comment on s'y prendrait pour mesurer une pression avec un manomètre que le gaz fluor F2 détruirait vite fait bien fait. Mais ce que ton maître veut probablement te faire dire, c'est que, si on connaît le nombre de moles de F2 qu'on introduit dans un récipient de volume connu, on peut calculer la pression d'après PV = nRT. Mais la pression qu'on mesure est plus grande, car avec 1 molécule de F2 gazeux, on fabrique 2 molécules de gaz à la suite de la réaction de dissociation. Si la réaction était totalement déplacée vers la droite, la pression serait double, car n serait double. Cela va bien avec des molécules comme Cl2, H2, etc. Mais avec le fluor, on ne peut tout simplement pas faire ces mesures. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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