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chlorure de calcium

horuse10 536 messages postés Posté le : 12/11/2008, 14:02 (Lu 25841 fois) bijours j' aimerais faire du chlorure de calcium je pensais au protocole suivant est t' il bon ??? acide chlorhydrique + craie ------- eau + dioxide de carbonne + chlorure de calcium j' évapore toute l' eau et il me resterais en principe du chlorure de calcium ( je précise que je veux le fair moi même et pas l' acheté ) merki de toute vos réponses

Re: chlorure de calcium [62266]

Mad chemist 639 messages postés Posté le : 12/11/2008, 14:14 (Lu 25839 fois) Heu... la craie ce n'est pas du Ca(OH)2 pur tu sais. Tu rique de récolter tout un tas d'impuretés. Ceci dit tu veux en faire quoi de ton CaCl2? En fonction de l'usage que tu veux en faire cela pourrai suffire. Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: chlorure de calcium [62272]

nobelios 1214 messages postés Posté le : 12/11/2008, 17:40 (Lu 25815 fois) la craie Ca(OH)2 ? La vache elle vient d'où ta craie ? En tout cas moi elle me fait peur ! La craie c'est du carbonate de calcium c'est pour cela que ca mousse quand elle est attaqué par un acide. CaCO3 + 2H+ => Ca2+ + H2O + CO2. Attention ici je parle de la craie naturelle (celle des carrières donc). Nobelios ---------- Édité le 12/11/2008, 17:41 par nobelios

Re: chlorure de calcium [62267]

horuse10 536 messages postés Posté le : 12/11/2008, 14:33 (Lu 25837 fois) juste pour faire un déshumidificateur d' air (c' est juste pour passer le temps) sinon que pourrais je utiliser d' un peu plus pur les craie de l' école???

Re: chlorure de calcium [62269]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 12/11/2008, 16:26 (Lu 25825 fois) Les craies de l'école ne sont pas faites en craie, aussi étrange que cela paraisse. Elle sont faites en plâtre, donc en sulfate de calcium hydraté. Et le sulfate de calcium (hydraté ou non) n'est pas attaqué par l'acide chlorhydrique. Si tu veux faire du chlorure de calcium, tu peux utiliser de la chaux éteinte ou hydroxyde de calcium Ca(OH)2. Tu peux aussi utiliser de la chaux ordinaire, qui est du carbonate de calcium CaCO3, et qui est un pigment blanc utilisé en peinture. Tu peux les faire réagir avec de l'acide chlorhydrique, et il se passer la réaction suivante : Ca(OH)2 + 2 HCl --> CaCl2 + 2 H2O ou : CaCO3 + 2 HCl --> CaCl2 + H2O + CO2 Mais, quelle que soit la méthode que tu utilises, tu obtiendras une solution de CaCl2. Et tu auras beaucoup de peine à obtenir du CaCl2 solide sec. Le CaCl2 retient très fortement l'eau. Quand on chauffe une solution de CaCl2, l'eau s'évapore de plus en plus difficilement. La température monte à beaucoup plus que 100°C. Et l'ébullition se fait par saccade. Et même si tu parviens à obtenir ton chlorure de calcium sec, tu auras beaucoup de peine à éviter qu'il ne se réhydrate pendant le refroidissement. Crois moi. Tu as intérêt à acheter du chlorure de calcium dans le commerce, plutôt qu'à essayer d'en faire chez toi. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: chlorure de calcium [62270]

horuse10 536 messages postés Posté le : 12/11/2008, 17:18 (Lu 25819 fois) pourtant l' année derniere on a fait l' exp hcl plus craie et sa à réagit (mon collège est il bizard) sinon sans acheter de la chaux j' ai un sol calcaire chez moi pourrait il réagire ???

Re: chlorure de calcium [62275]

chemist38 435 messages postés Posté le : 12/11/2008, 17:56 (Lu 25808 fois) Surement mais tu aurais beaucoup d'impuretés et comme te l'a dit maurice, tu ne pourrais pas l'obtenir bien sec...

Re: chlorure de calcium [62276]

nobelios 1214 messages postés Posté le : 12/11/2008, 18:35 (Lu 25806 fois) En fait si on peut l'avoir très sec, mais il faut chauffer sous vide proche des 150-200°C. Niveau rentabilité ca ne vaut pas la peine car le CaCl2 du commerce est assez pur et surtout ne coute que 3 fois rien ! Seulement la question de base est ciblée sur la PRODUCTION et pas l'achat, donc tu fait réagire un sel de calcium basique avec de l'acide chlohydrique et tu chauffes. ---------- Édité le 12/11/2008, 18:37 par nobelios

Re: chlorure de calcium [62278]

horuse10 536 messages postés Posté le : 12/11/2008, 18:39 (Lu 25803 fois) merci beaucoup pourriez vous me donner les principaux nom de sel de calcium

Re: chlorure de calcium [62285]

nobelios 1214 messages postés Posté le : 12/11/2008, 20:30 (Lu 25790 fois) Chaux vive = CaO Chaux éteinte = Ca(OH)2 Craie, calcaire = CaCO3 Craie industrielle = CaSO4 Voila c'est les principaux sels dont tu peut avoir besoin pour la préparation du chlorure de calcium, c'est surtout les plus courants. Nobelios

Re: chlorure de calcium [62302]

chatelot16 1022 messages postés Posté le : 14/11/2008, 00:27 (Lu 25752 fois) sauf que la craie en platre CaSO4 ne convient pas ! ca a été deja dit meme si le calcaire n'est pas tres pur c'est le chlorure de calcium qui est le plus soluble quand tu chauffera la solution les inpureté se deposeront en premier ensuite il faudra chauffer tres fort ...

Re: chlorure de calcium [62321]

chatelot16 1022 messages postés Posté le : 16/11/2008, 16:38 (Lu 25689 fois) quand tu commence a obtenir un produit solide , c'est encore une forme hydraté pour avoir du CaCl2 anydre il faut chauffer a la temperature de fusion de ce sel !

Re: chlorure de calcium [62322]

Sachemist 593 messages postés Posté le : 16/11/2008, 17:14 (Lu 25685 fois) Sinon si tu veut ton sel vraiment anhydre tu peut chauffer a 200°C environ sous vide mais avoir du CaCl2 totalement anhydre n'as pas grand interet

Re: chlorure de calcium [62325]

nobelios 1214 messages postés Posté le : 16/11/2008, 22:04 (Lu 25658 fois) Si c'est pour de la dessication le gel de silice avec indicateur (chlorure de cobalt) est beaucoup plus intéressant !

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