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Equation ionique [60981]

monkey 9 messages postés Posté le : 13/09/2008, 14:41 (Lu 14150 fois) Bonjour! Je ne parviens à décomposer l'équation suivante en deux demi réactions rédox: Cl2 + OH- ---> ClO- + Cl- + H2O Quelqu'un peut il m'aider?

Re: Equation ionique [60982]

Sachemist 593 messages postés Posté le : 13/09/2008, 14:46 (Lu 14148 fois) Cl2+2 OH- ------> ClO-+Cl-+H2O ---------- Édité le 13/09/2008, 16:20 par Sachemist

Re: Equation ionique [60984]

monkey 9 messages postés Posté le : 13/09/2008, 14:54 (Lu 14144 fois) Quels sont les couples rédox? Ceux ci existent: Cl2 / Cl- O2 / H2O Mais pas: ClO- / Cl2 OH- / H2O ceux là n'existent pas

Re: Equation ionique [60986]

alexchimiste 1196 messages postés Posté le : 13/09/2008, 14:59 (Lu 14138 fois) Citation : monkey Quels sont les couples rédox? Ceux ci existent: Cl2 / Cl- O2 / H2O Mais pas: ClO- / Cl2 OH- / H2O ceux là n'existent pas ces 4 couples existent, pas forcément dans cet ordre

Re: Equation ionique [60985]

alexchimiste 1196 messages postés Posté le : 13/09/2008, 14:59 (Lu 14140 fois) ton équation est archifausse sachemist... le dichlore en milieu basique se transforme en 2 ions, l'ion chlorure et l'ion hypochlorite... Cl2 + 2 e- <=> 2 Cl- Cl2 + 2 OH- <=> 2 ClO- + 2 H+ + 2 e-

Re: Equation ionique [60990]

Sachemist 593 messages postés Posté le : 13/09/2008, 16:19 (Lu 14122 fois) Oooops desolé j'ai oublié le chlorure C'est bon corrigé ---------- Édité le 13/09/2008, 16:20 par Sachemist

Re: Equation ionique [60987]

monkey 9 messages postés Posté le : 13/09/2008, 15:07 (Lu 14136 fois) Je ne comprends toujours pas quelles sont mes deux demi équations...

Re: Equation ionique [60988]

monkey 9 messages postés Posté le : 13/09/2008, 15:41 (Lu 14125 fois) C'est ok, j'ai trouvé. Il s'agit de: 2Cl2 + 4OH- ---> 2ClO- + 2 Cl- + 2H2O Un grand merci à vous!

Re: Equation ionique [60991]

Sachemist 593 messages postés Posté le : 13/09/2008, 16:21 (Lu 14119 fois) Euhhh attend pourquoi tu multiplie tout par 2 ???? Divise tout par 2 et c'est bon t'as ton equation (je l'ai mise plus haut et j'ai corrigé le CHLORURE n'est ce pas alex au lieu de critiquer tu pourrait simplement prevenir que je l'ai oublié) ---------- Édité le 13/09/2008, 20:38 par Sachemist

Re: Equation ionique

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 13/09/2008, 20:55 (Lu 14110 fois) A propos, une bonne liste de couples rédox avec potentiels standards et demi-équations équilibrées se trouve sur le wiki : http://scienceamusante.net/wiki/index.php?title=Potentiels_standards

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