Equation ionique [60981] |
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Posté le : 13/09/2008, 14:41 (Lu 14217 fois) | Bonjour!
Je ne parviens à décomposer l'équation suivante en deux demi réactions rédox:
Cl2 + OH- ---> ClO- + Cl- + H2O
Quelqu'un peut il m'aider?
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Re: Equation ionique [60982] |
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Posté le : 13/09/2008, 14:46 (Lu 14215 fois) | Cl2+2 OH- ------> ClO-+Cl-+H2O
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Édité le 13/09/2008, 16:20 par Sachemist
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Re: Equation ionique [60984] |
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Posté le : 13/09/2008, 14:54 (Lu 14211 fois) | Quels sont les couples rédox?
Ceux ci existent:
Cl2 / Cl-
O2 / H2O
Mais pas:
ClO- / Cl2
OH- / H2O
ceux là n'existent pas
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Re: Equation ionique [60986] |
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Posté le : 13/09/2008, 14:59 (Lu 14205 fois) |
Citation : monkey Quels sont les couples rédox?
Ceux ci existent:
Cl2 / Cl-
O2 / H2O
Mais pas:
ClO- / Cl2
OH- / H2O
ceux là n'existent pas |
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ces 4 couples existent, pas forcément dans cet ordre
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Re: Equation ionique [60985] |
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Posté le : 13/09/2008, 14:59 (Lu 14207 fois) | ton équation est archifausse sachemist...
le dichlore en milieu basique se transforme en 2 ions, l'ion chlorure et l'ion hypochlorite...
Cl2 + 2 e- <=> 2 Cl-
Cl2 + 2 OH- <=> 2 ClO- + 2 H+ + 2 e-
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Re: Equation ionique [60990] |
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Posté le : 13/09/2008, 16:19 (Lu 14189 fois) | Oooops desolé j'ai oublié le chlorure
C'est bon corrigé
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Édité le 13/09/2008, 16:20 par Sachemist
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Re: Equation ionique [60987] |
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Posté le : 13/09/2008, 15:07 (Lu 14203 fois) | Je ne comprends toujours pas quelles sont mes deux demi équations...
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Re: Equation ionique [60988] |
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Posté le : 13/09/2008, 15:41 (Lu 14192 fois) | C'est ok, j'ai trouvé.
Il s'agit de:
2Cl2 + 4OH- ---> 2ClO- + 2 Cl- + 2H2O
Un grand merci à vous!
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Re: Equation ionique [60991] |
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Posté le : 13/09/2008, 16:21 (Lu 14186 fois) | Euhhh attend pourquoi tu multiplie tout par 2 ???? Divise tout par 2 et c'est bon t'as ton equation (je l'ai mise plus haut et j'ai corrigé le CHLORURE n'est ce pas alex au lieu de critiquer tu pourrait simplement prevenir que je l'ai oublié)
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Édité le 13/09/2008, 20:38 par Sachemist
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