Chlorure de potassium [60959] |
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Posté le : 13/09/2008, 09:03 (Lu 17736 fois) | salut à tous
il parait que l'on peut fabriquer du KCl en traitant de la cendre par de l'acide chlorhydrique ? Sinon à partir de cendre et de NaCl ?
merci beaucoup d'avance
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Re: Chlorure de potassium [60960] |
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Posté le : 13/09/2008, 09:50 (Lu 17733 fois) | En mettant des cendres de bois fraiches en suspension dans de l'eau, en laissant reposer un ou deux jours, puis en filtrant et en évaporant, tu vas obtenir du carbonate de Potassium :
K2O + H2O = 2 KOH ( réaction instantanée).
2 KOH + CO2 + H2O = K2CO3 + 2 H2O ( quelques heures à jours).
L'action de l'acide Chlorydrique, ajouté jusqu'à l'arret du dégagement de CO2 va te donner le sel recherché :
K2CO3 + 2 HCl = 2 KCl + CO2 + H2O
Il faudra alors chauffer ton mélange pour chasser l'excès de CO2 puis vérifier à température ambiante que le pH est neutre ( sinon ajouter un peu d'HCl ou de ta solution de carbonate suivant le cas). Puis finir d'évaporer avec un léger chauffage car ce sel est un peu déliquescent.
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Re: Chlorure de potassium |
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Posté le : 13/09/2008, 11:32 (Lu 17725 fois) | Les informations de Olaf sont intéressantes, mais imparfaites. Elles partent de l'idée que les cendres de bois sont formées de K2O ou de K2CO3.
En réalité l'analyse des cendres de bois donnent les résultats suivants, pour les cendres de hêtre et de sapin, respectivement.
CaCO3 : 49.5% et 50.9%
K2CO3 : 11.7% et 11.3 %
Na2CO3 : 12.3 % et 7.4 %
K2SO4 : 3.5% et 0%
MgO : 7.7% et 5.5 %
Ca3(PO4)2 : 3.3 % et 4.4 %
Mg3(PO4)2 : 2.9 % et 2.9 %
AlPO4 : 1.5 % et 1.7 %
SiO2 : 2.5% et 13.5%
Donc, si tu veux obtenir un sel de potassium raisonnablement pur, il faut d'abord et surtout éliminer les produits insolubles dans l'eau, avant d'envisager un traitement à l'acide. Ces produits à éliminer sont : CaCO3, MgO, tous les phosphates, plus SiO2. Quand ce sera fait, tu obtiendras une solution de K2CO3 et de Na2CO3. Et tu auras de la peine à séparer les composés de sodium de ceux de potassium.
Si tu traites tes cendres brutes par de l'acide, CaCO3 réagira avec l'acide, et tu obtiendras surtout une solution de calcium avec assez peu de K et de Na. Ne le fais donc à aucun prix. Commence plutôt par dissoudre tes cendres dans de l'eau. Filtre et évapore la solution claire ainsi obtenue.
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: Chlorure de potassium [60968] |
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Posté le : 13/09/2008, 11:42 (Lu 17722 fois) |
Citation : maurice Si tu traites tes cendres brutes par de l'acide, CaCO3 réagira avec l'acide, et tu obtiendras surtout une solution de calcium avec assez peu de K et de Na. Ne le fais donc à aucun prix. Commence plutôt par dissoudre tes cendres dans de l'eau. Filtre et évapore la solution claire ainsi obtenue. |
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Et après je traite à l'acide ?
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Re: Chlorure de potassium [60969] |
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Posté le : 13/09/2008, 11:43 (Lu 17720 fois) | sinon comment vérifier qu'il s'agit bien de KCl ?
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Re: Chlorure de potassium [60974] |
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Posté le : 13/09/2008, 12:52 (Lu 17714 fois) | Avec ce procédé, tu obtiendras toujours un mélange de KCl et de NaCL. Tu n'y changeras rien.
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: Chlorure de potassium [60975] |
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Posté le : 13/09/2008, 13:13 (Lu 17711 fois) | lorsque je dissous les cendres dans l'eau, il faut de l'eau chaude ou froide ?
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Re: Chlorure de potassium [60978] |
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Posté le : 13/09/2008, 14:23 (Lu 17707 fois) | C'est égal. Mais, comme toujours en chimie, plus c'est chaud, plus cela va vite.
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: Chlorure de potassium [60980] |
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Posté le : 13/09/2008, 14:29 (Lu 17704 fois) | mais le filtrat je le traite ensuite avec de l'acide chlorhydrique ?!
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Re: Chlorure de potassium [60983] |
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Posté le : 13/09/2008, 14:54 (Lu 17700 fois) | Bien sûr !
Est-ce que tu es capable de faire une fois une chose tout seul ?
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: Chlorure de potassium [60989] |
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Posté le : 13/09/2008, 15:48 (Lu 17696 fois) | mais j'apprends comme d'autre!! je ne sais pas tout!
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