Retour au forum

Pages :  1

separation par resine echangeuse d ions

chemist59 3 messages postés Posté le : 06/09/2008, 19:24 (Lu 5056 fois) Bonjour, dans ce TP on dose des solutions eluees de zinc et cadmium par l EDTA par compléxometrie .il est demandé d ecrire les reactions mises en jeu et de calculer la concentration molaire de la solution d EDTA. On dispose de la resine AMBERLITE CG400 ( forme Cl-) une solution de zinc et une de cadmium de concentration massique connue. dosage du cadmium: a 50 mL de l eluant neutralisé ajouter de l EDTA jusque ph =5 6 + une pastille de xylenol dosage du zinc: a 50 mL de l eluant neutralisé ajouter du tampon pH =10 et une pastille de eriochrome T. tampon PH=10:7g de NH3CL et 56 mL de NH3 a 30%(d=0.89) completes a 100mL avec de l eau. Je n arrive pas a etablir les reactions car je ne sais pas comment le zinc et le cadmium reagissent avec l EDTA. Comment ecrit t on ces reactions? COmment calcule t on les concentrations et cadmium des solutions de depart? COmment calcule t on la concentration de la solution d EDTA? merci

Re: separation par resine echangeuse d ions [60795]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 07/09/2008, 14:10 (Lu 5042 fois) L'EDTA est un acide de formule simplifiée H4Y, où Y désigne un gros ensemble d'atomes de formule globale [CH2N(CH2COO)2]2. L'EDTA a donc pour formule complète [CH2N(CH2COOH)2]2, et pour nom complet "acide éthylènediamine-tétraacétique". Mais en chimie analytique on n'a pas besoin de savoir la structure complète de cet acide. Il suffit de savoir qu'il est capable de libérer 4 atomes H si on le neutralise avec une base comme NaOH. Cet acide est très utile car il forme avec les ions de métaux chargés 2+ et 3+ des complexes très stables constitués d'un atome de métal (chargé 2+ ou 3+ et d'un groupe Y. On appelle chélates ces complexes stables. L'ennui, c'est que l'acide proprement dit est insoluble dans l'eau, donc inutilisable. Par contre ses sels de sodium le sont. Le plus courant est le sel issu de la neutralisation de deux des 4 atomes H de H4Y, donc issu de la réaction : H4Y + 2 NaOH ---> Na2H2Y et ce sel forme des ions H2Y2- dans l'eau. En pratique on appelle souvent EDTA aussi bien l'acide H4Y que son sel de sodium Na2H2Y. Quand on ajoute une solution d'EDTA, donc de Na2H2Y à une solution contenant des ions comme Cd2+ ou Zn2+, il se produit la réaction : Zn2+ + H2Y2- --> ZnY2- + 2 H+. Cd2+ + H2Y2- --> CdY2- + 2 H+. Les ions Zn2+ et Cd2+ sont donc transformés en d'autres ions, de formule ZnY2- et Cd2- Pour doser l'un de ces ions en solution, tu ajoutes un indicateur coloré comme Eriochrome T ou le xylénol, qui forment un complexe différemment coloré avec Zn ou Cd. Mais ce complexe est faible et vite détruit par l'EDTA. La solution prend alors la couleur du complexe "Indicateur + métal". Ensuite tu ajoutes de l'EDTA, donc Na2H2Y, qui forme un complexe incolore entre Y et le métal. Quand tout le métal libre est épuisé, l'EDTA attaque et détruit le complexe coloré avec l'indicateur et lui arrache le métal. L'indicateur libre réapparaît, mais il a une autre couleur. On sait à ce moment combien de mole d'EDTA on a ajouté. Et ce nombre est exactement le même que celui de métal en solution. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Pages :  1

Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003