| energie reaction chimique [59897] |
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| Posté le : 18/06/2008, 16:05 (Lu 21175 fois) |
Bonjour a vous tous!
Voici un exercice, et je voudrais bien de l'aide dessus car jai du mal a le resoudre. Votre aide me serai utile. Merci d'avance.
Une bougie est constituée de paraffine dont la formule brute est C25H52.
Lorsqu'on allume la méche de la bougie, la chaleur fait fondre la paraffine et le liquide imbibe la mèche. La paraffine se vaporise, c'est la paraffine gazeuse qui au contact du dioxygene de l'air subit une combustion totale pour former du dioxyde de carbone et de l'eau.
1/ Ecrire l'équation de la combustion décrite ci dessus.
2/ calculez la valeur de l'energie de la reaction chimique.
3/ la reaction est -elle exothermique ou endothermique?
Données:
C-H 414 kJ.mol-1
C-C 347 kJ.mol-1
C=O (dans CO2) 803 kJ.mol-1
O=O 498 kJ.mol-1
O-H 463 kJ.mol-1
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Edité le 18/06/2008, 16:07 par Chimchim
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Edité le 18/06/2008, 20:18 par Chimchim
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| Re: energie reaction chimique [59900] |
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| Posté le : 18/06/2008, 16:43 (Lu 21168 fois) |
Nous ne sommes pas la pour faire tes exercices à ta place : indique-nous quelles tentatives de recherche tu as faites.
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| Re: energie reaction chimique [59902] |
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| Posté le : 18/06/2008, 16:51 (Lu 21166 fois) |
pour la 1/ C25h52 (g) + O2 (g) = H2O(g) + CO2(g).
Je ne pense pas que cette equation est juste!
pour la 2/ et 3/ je demande qu'on m'aide pas qu'on me fasse l'exercice et qu'on me donne les reponses!!
Merci!
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| Re: energie reaction chimique [59905] |
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| Posté le : 18/06/2008, 17:29 (Lu 21164 fois) |
Alors, pour l'équation, elle est juste mais incorrectement équilibrée. Il faut en gros qu'il y ait de chaque côté autant d'atomes de carbone (C), d'oxygène, etc... Je te laisse faire : si tu n'y arrive pas, je t'y aiderai.
Pour la 2/, c'est la somme des énergies de liaison des liaisons formées moins celle des liaisons cassées. C'est à cette étape qu'il faut avoir correctement équilibrée la réaction...
Pour la 3/, la réaction est exothermique si elle dégage de la chaleur, endothermique si elle en prend. Tu déduis cela de la question 2/
Si tu as d'autres questions, n'hésites surtout pas. Précise aussi tes tentatives de résolution : cela nous permettra de savoir où tu buttes pour pouvoir mieux t'aider.
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| Re: energie reaction chimique [59907] |
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| Posté le : 18/06/2008, 19:05 (Lu 21161 fois) |
C25H52 + 36O2 = 26H2O + 25CO
je pense que sans faire de calcul la reaction est exothermique car la paraffine se vaporise.
Faut-il ecrire la forme semi-developpée pour pouvoir ensuite calculer l'energie??
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| Re: energie reaction chimique [59910] |
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| Posté le : 18/06/2008, 21:44 (Lu 21149 fois) |
C25H52 + 38O2 --> 26H2O + 25 CO2
Pour la question 2, j'ai pas encore le niveau 
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Edité le 18/06/2008, 21:53 par coton
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| Re: energie reaction chimique [59912] |
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| Posté le : 19/06/2008, 07:19 (Lu 21139 fois) |
Pour le bilan énergétique tu dois calculer la somme des énergies de liaison de ta molécule de départ et la somme des énergies de laison des produits de réaction. Pour cela tu peux utiliser une formule développée qui te permettra d'éclaircir les liaisons entre atomes. Tu compte le nombre de liaisons C-H, C-C etc. de ta molécule et tu multiplie chaque nombre par l'énergie molaire qui lui est associée. Tu fais la somme de tout cela et tu obtiens l'énergie molaire de liaison de la paraffine. Tu fais le même procédé pour le CO2, O2 et l'eau et ensuite, reprenant les coefficients de l'équation de réaction tu réalise la soustraction
(26 énergieH2O + 25 énergieCO2) - (énergieParaffine + 25 énergieO2)
Le résultat est la variation d'énergie du système. Si ce nombre est positif, le système gagne de l'énergie, et par conséquent capte celle du milieu extérieur: la réaction est endoénergétique. Au contraire, si ce nombre est négatif, le système perd de l'énergie : la réaction est exoénergétique.
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| Re: energie reaction chimique |
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| Posté le : 19/06/2008, 09:42 (Lu 21135 fois) |
Tout d'abord, nous n'avons aucune idée de ton niveau, puisque tu n'as pas renseigné ton profil.
D'autre part, je te conseille de lire les règles du forum. Tu y verras qu'on n'y poste pas d'exercice sans avoir au moins proposé une solution, et dire ce qu'on n'a pas compris.
Compris ?? (c'est un avertissement) 
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