chlorure metallique |
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Posté le : 18/11/2005, 15:03 (Lu 33647 fois) | bonjour j'aimerais savoir quel est le chlorure metllique corrosif et qui reagit a l'eau?merci
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Re: chlorure metallique [5884] |
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Posté le : 18/11/2005, 15:08 (Lu 33645 fois) | Je dirais que c'est le chlorure d'aluminium
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Re: chlorure metallique [5893] |
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Posté le : 18/11/2005, 18:23 (Lu 33637 fois) | ok merci
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Re: chlorure metallique [5920] |
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Posté le : 19/11/2005, 10:52 (Lu 33624 fois) | et vous savez comment on le fabrique avec des produits de chez nous?(habitat personnel)
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Re: chlorure metallique [5921] |
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Posté le : 19/11/2005, 11:16 (Lu 33620 fois) | Avec des produits de tout les jours, tu peux utiliser de l'aluminium et de l'acide chorhydrique:
2 Al + 6 HCl ---> 3 H2 + 2 AlCl3
Il a un autre post à se sujet, référence toi pour les questions de sécurité.
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Re: chlorure metallique [5925] |
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Posté le : 19/11/2005, 12:21 (Lu 33614 fois) | Ça pourrait tout aussi bien être du chlorure d'antimoine, SbCl3. Ce dernier est aussi corrosif et réagit avec l'eau en donnant un précipité de Sb(OH)3.
Cela pourrait aussi être du chlorure d'étain IV : SnCl4.
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Edité le 20/11/2005 à 15:18 par darrigan
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Re: chlorure metallique [5999] |
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Posté le : 20/11/2005, 15:18 (Lu 33584 fois) | pardon j'ai modifié mon message
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Re: chlorure metallique [5972] |
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Posté le : 19/11/2005, 23:03 (Lu 33601 fois) | est que l'étain réagit avec l'acide chlorhydrique du commerce?
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Re: chlorure metallique [6018] |
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Posté le : 20/11/2005, 16:40 (Lu 33579 fois) | j'aifais le melange d'acide chlorhydrique et de l'aluminium et aprés la rection j'ai mis ne goutte d'eau et il ne c'est rien passé,est-ce normal?
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Re: chlorure metallique [6021] |
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Posté le : 20/11/2005, 16:42 (Lu 33578 fois) | oui, le chlorure d'aluminium était en présence de liquides aqueux, il était donc hydraté, voir même en solution
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Re: chlorure metallique [6024] |
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Posté le : 20/11/2005, 16:43 (Lu 33577 fois) | donc pour le deshydraté il faut le chauffer ou rajouté plus d'aluminium dans la reaction?
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Re: chlorure metallique [6027] |
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Posté le : 20/11/2005, 16:45 (Lu 33574 fois) | Il y a des chances qu'il n'y ait pas suffisamment de chlorure d'aluminium dans le mélange pour le récupérer par chauffage
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Re: chlorure metallique [6030] |
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Posté le : 20/11/2005, 16:46 (Lu 33573 fois) | mais sa ne changera rien si l'on met plus d'aluminium dans la reaction?
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Re: chlorure metallique [6033] |
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Posté le : 20/11/2005, 16:48 (Lu 33571 fois) | si, il y aura formation de plus de chlorure d'aluminium, jusqu'a ce qu'il n'y ait plus de réactifs, aluminium ou acide chlorhydrique
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Re: chlorure metallique [6034] |
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Posté le : 20/11/2005, 16:49 (Lu 33570 fois) | donc il sera un peu plus concentré?
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Re: chlorure metallique [6036] |
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Posté le : 20/11/2005, 16:50 (Lu 33569 fois) | la solution contiendra plus de chlorure d'aluminium, mais il contiendra certainement aussi des impuretés
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Re: chlorure metallique [6040] |
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Posté le : 20/11/2005, 16:52 (Lu 33567 fois) | et en filtrant on peu nlevé la moitié de impureté?puis la solution etait verdatre-noire,c'est les impureté ou est-ce normal?
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Re: chlorure metallique [6043] |
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Posté le : 20/11/2005, 16:53 (Lu 33564 fois) | très bonne question, la flitration ne retient que les grosses impuretés
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Re: chlorure metallique [6045] |
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Posté le : 20/11/2005, 16:54 (Lu 33562 fois) | ok mais si on filtre avec un filtre a café?
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Re: chlorure metallique [6047] |
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Posté le : 20/11/2005, 16:56 (Lu 33561 fois) | t'obtiendras rien, les pores sont trop grosses
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Re: chlorure metallique [6049] |
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Posté le : 20/11/2005, 16:59 (Lu 33490 fois) | et y a t'il un filtre plus petitque l'on peut trouver dans le commerce?
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Re: chlorure metallique [6051] |
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Posté le : 20/11/2005, 17:21 (Lu 33489 fois) | oui, du papier filtre de laboratoire
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Re: chlorure metallique [6061] |
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Posté le : 20/11/2005, 18:03 (Lu 33486 fois) | ok bien merci,du papier bavoir c'est bon?
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