Production d'éthanol [56043] |
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Posté le : 17/03/2008, 11:16 (Lu 20415 fois) | Bonjour
J'aurais aimé parler de carburants alternatifs à l'essence pour un moteur 4 temps à allumage commandé à mes élèves( 1ère).
J'aurais bien essayé d'obtenir de l'éthanol, est-ce aisé ou non ?
quelles sont les techniques les plus abordables ?
distillation, fermentation, hydratation d'éthylène, déshydratation d'une solution commerciale ... ?
merci
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Re: Production d'éthanol [56044] |
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Posté le : 17/03/2008, 11:55 (Lu 20409 fois) | Par fermentation c'est un peu long et pas très rentable, mais facile.
- Broyer des rafles de maïs ou des grains de maïs ou de la betterave. Peser. Mettre tout ça dans un récipient transparent qui ferme hermétiquement, avec un peu d'eau.
- Ajouter au récipient des pastilles de levure de bière (voir pharmacie ou parapharmacie, ou magasin de diététique) et bien mélanger.
- Fermer le récipient et le laisser une ou deux semaines à une température de 37°C. Mélanger sans ouvrir, de temps en temps
Après cela :
- Filtrer sous aspiration, sur fiole à vide. On récupère un jus contenant de l'eau et de l'éthanol.
- Distiller l'éthanol.
- Mesurer la masse d'éthanol ; calculer un rendement par rapport à la masse de végétaux initiale.
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Re: Production d'éthanol [56081] |
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Posté le : 17/03/2008, 21:10 (Lu 20380 fois) | dans le mais il n'y a pas beaucoup de sucre , il faut une operation prealable pour transformer l'amidon en sucre
dans la betterave il y a du sucre mais aussi d'autre chose nuisible a la fermentation , donc il faut le rafiner un peu avant de le faire fermenter
ceux qui ont de la canne a sucre ont de la chance : sa fermente tout seul
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Edité le 17/03/2008, 21:11 par chatelot16
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Re: Production d'éthanol [56100] |
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Posté le : 17/03/2008, 22:05 (Lu 20370 fois) | Pour le maïs, ça marche. On a testé cette manip l'an dernier aux Olympiades de la Chimie. Mais le rendement final en alcool n'était pas super
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Re: Production d'éthanol [56114] |
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Posté le : 17/03/2008, 23:12 (Lu 20363 fois) | bien sur il y a un tout petit peu de sucre dans le mais , mais c'est dommage de ne pas utiliser le principal
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Re: Production d'éthanol [56045] |
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Posté le : 17/03/2008, 12:06 (Lu 20407 fois) | N'y a t-il pas de risque de fabriquer autre chose que de l'éthanol? Je pense à du méthanol
| Neradol |
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Re: Production d'éthanol [56047] |
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Posté le : 17/03/2008, 12:35 (Lu 20404 fois) | Oui mais très peu. On peut le séparer avec la distillation, quitte à en faire une deuxième plus précise.
Bien sûr l'alcool obtenu n'est pas fait pour être bu !!
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Re: Production d'éthanol [56170] |
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Posté le : 18/03/2008, 22:19 (Lu 20288 fois) | ...si c'est pour utiliser comme carburant le methanol ne dérange pas, il convient même très bien, sa combustion ne produit que du gaz carbonique et de l'eau.
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Re: Production d'éthanol [56049] |
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Posté le : 17/03/2008, 12:57 (Lu 20400 fois) | j'en ai 30 litre stu veux je peux t'en mettre un peu de coté !
contacte moi par mp si sa t'intéresse.
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Re: Production d'éthanol |
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Posté le : 18/03/2008, 11:10 (Lu 20332 fois) | bonjour et merci pour vos réponses
j'ai vu que l'on pouvait aussi obtenir l'éthanol àpartir de l'hydratation de CH3CH2Cl
combien de temps faut-il compter pour la fermentation ?
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Re: Production d'éthanol [56161] |
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Posté le : 18/03/2008, 18:56 (Lu 20313 fois) |
Citation : axxelman combien de temps faut-il compter pour la fermentation ? |
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Il me semble l'avoir écrit.
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Re: Production d'éthanol [56162] |
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Posté le : 18/03/2008, 20:22 (Lu 20301 fois) | Faire de l'ethanol à partir de chloroethane Le contraire pourquoi pas mais franchement gaspiller du chlorure d'ethyl pour faire de l'ethanol je n'arrive pas à comprendre.
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Re: Production d'éthanol [56199] |
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Posté le : 19/03/2008, 18:17 (Lu 20257 fois) | ...en fait ouî, on peut passer par le chloroéthane comme intermediaire en partant de l'ethane et de Cl2. Puis traitement de CH3CH2Cl par NaOH pour arriver à l'ethanol (Maurice avait mentionné cette possibilité dans un ancien post).
Maintenant c'est une méthode qui peut éventuellement être rentable à un niveau industriel (j'en suis pas sûr) par contre le chlorure d'ethyl comme reactif commercial doit sûrement être plus cher que l'ethanol que l'on voudrait faire avec.
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