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oxydation du méthane

(Emmanuelle31) messages postés Posté le : 24/02/2008, 10:48 (Lu 13351 fois) L'oxydation du méthane se fait en 2 étapes: CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O (1) 2 CH4 + 3 O2 = 2 CO + 4 H2O (2) On brûle n0 de méthane et l'on obtient une masse mt= 24.8 g de produits et nH2O formé est 0.7 mol. De plus, tout le méthane à brulé. Je n'arrive pas à établir les quantités de matière en fonction de n0 et des avancements E1 et E2. J'essaye de trouver des relations avec nH2O formé et les avancements, ainsi qu'avec mt, mais je n'arrive pas à démarrer le problème. Pouvez-vous m'aider svp? CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O (1) n0 n0-E1 E1 2E1 2 CH4 + 3 O2 = 2 CO + 4 H2O (2) 2 n0 2 no-2E2 2E2 4E2 Je peux écrire que 2E1+4E2 = 0.7 et que (E1/44) +(2E1/18) + (E2/28) + (4E2/18) = 24.8g ?

Re: oxydation du méthane [54650]

hadrienf4inx 602 messages postés Posté le : 24/02/2008, 11:12 (Lu 13347 fois) Salut, Tout d'abord, je ne dirais pas en deux étapes puisque les deux réactions sont simultanées. Ensuite, il me semble que tes bilans de matières sont incorrects. En effet, on ne démarre pas dans la réaction 2 avec 2n0 de méthane mais bien avec n0. A+ ---------- Edité le 24/02/2008, 11:20 par thadrien

Re: oxydation du méthane [54651]

Sachemist 593 messages postés Posté le : 24/02/2008, 11:19 (Lu 13339 fois) De plus dans ton cas ce n'est pas vraiment une oxydation qui serait 2CH4+O2----->2CH3OH Mais plutot une combustion

Re: oxydation du méthane [54661]

alexchimiste 1196 messages postés Posté le : 24/02/2008, 11:37 (Lu 13331 fois) Citation : Sachemist De plus dans ton cas ce n'est pas vraiment une oxydation qui serait 2CH4+O2----->2CH3OH Mais plutot une combustion Alors si tu en es au vocabulaire, une combustion est une réaction d'oxydation ...

Re: oxydation du méthane [54669]

nobelios 1214 messages postés Posté le : 24/02/2008, 12:37 (Lu 13323 fois) Oui c'est vrai que là c'est assez drôle comme remarque une combustion est en effet une oxydation.

Re: oxydation du méthane [54670]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 24/02/2008, 12:41 (Lu 13320 fois) Oui mais oxydation ne signifie pas forcément "avec du dioxygène". On peut faire des combustion dans autre chose que O2 (mais là ça dérive par rapport à la question d'origine).

Re: oxydation du méthane [54655]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 24/02/2008, 11:29 (Lu 13337 fois) CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O (1) 2 CH4 + 3 O2 = 2 CO + 4 H2O (2) On brûle n0 de méthane et l'on obtient une masse mt= 24.8 g de produits et nH2O formé est 0.7 mol. De plus, tout le méthane a brulé. Tu poses que x moles de méthane ont réagi selon (1) et y selon (2). x + y = no n(H2O) = 2x + 2y = 0.7 m(CO2) + m(H2O) + m(CO) = 24.8 m(CO2) = 44 x m(CO) = 28 y m(H2O) = (2x + 2y)18 = 0.7 18 = 12.6 m(CO2) + m(H2O) + m(CO) = 24.8 = 44x + 28 y + 12.6 x + y = 0.35 44(0.35 - y) + 28 y + 12.6 = 24.8 15.4 - 44 y + 28 y = 24.8 - 12.6 = 12.2 - 16 y = - 3.2 y = 0.2 x = 0.15 Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: oxydation du méthane [54671]

(Emmanuelle31) messages postés Posté le : 24/02/2008, 13:13 (Lu 13314 fois) merci beaucoup, donc d'après tes notations x serait E1 et y serait E2 dans mon problème?

Re: oxydation du méthane [54674]

neradol 359 messages postés Posté le : 24/02/2008, 14:10 (Lu 13300 fois) Merci nobelios, mais maurice a déjà répondu à la question. Neradol

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