Liaison quadruple [52760] | |
Re: Liaison quadruple [52761] |
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Posté le : 11/12/2007, 23:15 (Lu 28886 fois) | Hé hé... hé bien oui !
Tu connaissais les liaisons et les liaisons , hé bien il existe aussi les liaisons !
L'enseignement consiste à mentir de moins en moins aux étudiants...
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Edité le 11/12/2007 à 23:15 par darrigan
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Re: Liaison quadruple [52762] | |
Re: Liaison quadruple [52763] |
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Posté le : 11/12/2007, 23:47 (Lu 28879 fois) | Alors si je suis le raisonement
orbitales s --> liaison sigma
orbitales p --> liaison pi
orbitales d --> liaison delta
et...
orbitales f --> liaison phi
Et la théorie semble prédire des orbitales g donc des liaisons de type gamma !?!?
Pourquoi on ne nous dit rien a nous pauvre etudiant ignares
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Edité le 11/12/2007 à 23:48 par Mad chemist
| Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5) |
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Re: Liaison quadruple |
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Posté le : 12/12/2007, 00:04 (Lu 28873 fois) | Ce n'est pas aussi simple Mad chemist !
Avec des orbitales atomiques (OA) s, tu ne peux effectivement faire que des orbitales molécules (OM) de type sigma.
Mais avec des OA p, tu peux faire des OM pi et aussi sigma (celles qui pointent l'une vers l'autre) :
px + px = pi
py = py = pi
pz + pz = sigma
Avec des OA s et pz, on peut faire des sigma.
Avec des OA d, on peut faire des sigma, des pi et delta ça se complique
Avec des s et des d, on peut faire des sigmas.
Avec des p et des d, on peut faire des sigma, des pi et des deltas.
Etc. Mais il te faudrait de l'habitude pour "voir" dans ta tête la forme de ces orbitales. Ou bien faire des dessins mais c'est pas simple.
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Re: Liaison quadruple [52774] |
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Posté le : 12/12/2007, 00:42 (Lu 28867 fois) | Quelque part ca semble remplire les conditions normales de certains atomes qui ont une couche externe de 8 electrons, donc 4 paires 4 liaisons non ?
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Re: Liaison quadruple [52777] |
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Posté le : 12/12/2007, 07:48 (Lu 28856 fois) | Non les liaisons delta se forment dans certains complexes métalliques avec des éléments de transition.
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Re: Liaison quadruple [52782] |
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Posté le : 12/12/2007, 08:50 (Lu 28850 fois) | Bonjour,
Pourrait-on avoir un exemple précis de ces liaisons quadruples? La forme des orbitales moléculaires m'interesserait aussi!
Je n'en ai jamais entendu parler.
| Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne) |
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Re: Liaison quadruple [52803] |
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Posté le : 12/12/2007, 14:19 (Lu 28833 fois) | Si Ecolami n'en a jamais entendu parler ça doit vraiment être marginal
Ce sont de banales liaisons ou elles ont des caractéristiques spéciales ?
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Re: Liaison quadruple [52815] |
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Posté le : 12/12/2007, 18:13 (Lu 28822 fois) | Mon prof d'atomistique n'en à jamais entendu parler non plus donc ou c'est une grosse annerie ou bien c'est vraiment à part.
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Re: Liaison quadruple [52819] |
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Posté le : 12/12/2007, 18:50 (Lu 28814 fois) | En effet c'est très particulier. Il faut au moins faire une thèse dans ce domaine précis (chimie des complexes d'éléments de transition, ou chimie théorique d'éléments de transition) pour y être confronté !
Voyez la page anglaise de la Wikipédia pour des représentations de liaisons delta :
http://en.wikipedia.org/wiki/Delta_bond
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Re: Liaison quadruple [52821] |
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Posté le : 12/12/2007, 19:05 (Lu 28810 fois) | Merci j'en ferai part a mon prof ca devrais l'interesser je pense.
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Re: Liaison quadruple [52843] | |
Re: Liaison quadruple [52845] |
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Posté le : 12/12/2007, 22:42 (Lu 28793 fois) | Plus de 4 liaisons c'est pas sûr d'après l'article sur la liaison delta.
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Re: Liaison quadruple [52860] | |
Re: Liaison quadruple [52876] |
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Posté le : 12/12/2007, 23:20 (Lu 28780 fois) | Ca sent la doc fumante si je lis ce genre d'info je vais finir par pondre un article sur mon pc.
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Re: Liaison quadruple [52877] |
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Posté le : 12/12/2007, 23:23 (Lu 28779 fois) | Bonsoir,
une recherche sur google montre qu'il existe aussi des liaisons quintuples! http://www.sciencemag.org/cgi/data/1116789/DC1/1 j'ai du mal a comprendre le texte anglais mais il y a pas mal de schèmas (énigmatiques!!)
Qu'en pensez vous?
| Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne) |
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