bicarbonate ou hydrogénacarbonate ? [50434] |
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Posté le : 21/10/2007, 12:55 (Lu 8794 fois) | Salut a tous ,
Je voudrais savoir quel est la différence entre :
Na(CO3)2 et
NaHCO3
le premier et bicarbonate de sodium et le deuxième et hydrogénocarbonate de sodium ?Est-ce le même produit ? Car si cela n'est pas le cas wikipédia pourrait en induire plus d'un en erreur.
Merci de vos réponses
A+
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Re: bicarbonate ou hydrogénacarbonate ? [50436] |
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Posté le : 21/10/2007, 12:57 (Lu 8790 fois) | Na(CO3)2 n'existe pas sauf si l'ion Na4+ existe
Le carbonate de sodium s'écrit Na2CO3
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Re: bicarbonate ou hydrogénacarbonate ? [50437] |
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Posté le : 21/10/2007, 13:29 (Lu 8785 fois) | ok merci a toi
A+
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Re: bicarbonate ou hydrogénacarbonate ? [50438] |
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Posté le : 21/10/2007, 14:10 (Lu 8781 fois) | Na2CO3, c'est du carbonate de sodium.
Le bicarbonate de sodium et l'hydrogénocarbonate de sodium sont synonymes de formule NaHCO3.
Voilà pour que tout soit clair.
| Neradol |
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Re: bicarbonate ou hydrogénacarbonate ? [50441] |
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Posté le : 21/10/2007, 14:47 (Lu 8777 fois) | "bicarbonate" est un nom ancien qui ne devrait plus être utilisé. Dans "bicarbonate de sodium", le "bi" signifiant "carbonate double de sodium et d'hydrogène".
Aujourd'hui il vaut mieux utiliser "hydrogénocarbonate" pour considérer l'ion HCO3-
Idem pour "bisulfite de sodium", il faut comprendre "hydrogénosulfite de sodium", NaHSO3.
Par contre, pas pareil pour "bichromate", ancien nom de l'actuel "dichromate" qui contient 2 Cr (Cr2O72-)
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Re: bicarbonate ou hydrogénacarbonate ? |
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Posté le : 21/10/2007, 14:24 (Lu 8780 fois) | Ce qui te gène peut-être est la raison de ce profixe bi- dans le mot bicarbonate, alors qu'il n'y a pas deux atomes de carbone dans la formule NaHCO3. En effet l'hydrogénocarbonate de sodium est aussi appelé bicarbonate de sodium, apparemment sans raison.
L'origine de cette méprise est historique. Au 19ème siécle, on partait d'une base, un hydroxyde, qu'on traitait par un acide. Si c'était l'acide nitrique, on nitrait la base avec cet acide, et on en faisait un nitrate de la base de départ. Si on utilisait l'acide carbonique, on carbonatait la base et on en faisait un carbonate de ladite base..
Par exemple, si on prend la soude NaOH (qu'on nomme aujourd'hui hydroxyde de sodium), le traitement par l'acide carbonique H2CO3 faisait du carbonate de soude (aujourd'hui .. de sodium), selon :
2 NaOH + H2CO3 --> Na2CO3 + 2 H2O
Mais. et c'est là l'inédit, on s'est vite rendu compte qu'on pouvait carbonater une deuxième fois la soude, et faire réagir une deuxième molécule d'acide carbonique sur le produit issu de la 1ère carbonatation, selon :
Na2CO3 + H2CO3 --> 2 NaHCO3
On obtient une molécule qu'on a appelée bicarbonate de sodium. C'était logique, dans la logique d'alors ! A une époque où on manquait d'assurance sur l'exactitude des formules chimiques.
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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