double décomposition?? [49005] |
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Posté le : 09/09/2007, 18:00 (Lu 6905 fois) | Bonjour a tous. On m'a dit que l'on pouvait synthetiser KNO3 a partir de KCl et de NH4NO3 par une réaction de double décomposition. Le problème c'est que je ne connais pas le mode opératoire pour réaliser cette expérience. Si quelqu'un peut m'aider, ou simplement m'en dire plus sur la double décomposition? Cordialement.
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Re: double décomposition?? [49006] |
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Posté le : 09/09/2007, 18:28 (Lu 6899 fois) | bonsoir,
Alors moi déja chuis partisan du truc comme quoi on synthétise pas mais on prépare des sels minéraux (je sais je suis emmerdant ) ...
Quand on mélange du chlorure de potassium avec du nitrate d'ammonium on obtient un mélange de KCl, de NH4Cl, de NH4NO3 et de KNO3 ...
le souci étant d'isoler le KCl, le NH4Cl, le NH4NO3 du KNO3 ... bon courage :)
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Re: double décomposition?? [49007] |
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Posté le : 09/09/2007, 18:48 (Lu 6891 fois) | Oui, c'est vrai, tu a raison, de me reprendre, on ne doit pas se laisser aller avec le vocabulaire technique. J'avais fait deux solutions de N4NO3 et de KCl que j'ai mélangée, puis j'ai laisser évaporer, mais je n'arrive pas a séparer tous les sels. merci de ton aide en tout cas
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Re: double décomposition?? [49008] |
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Posté le : 09/09/2007, 19:04 (Lu 6886 fois) | il me semble que le chlorure d'ammonium n'est pas soluble dans l'eau ... c déja ça ...
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Re: double décomposition?? |
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Posté le : 09/09/2007, 19:15 (Lu 6884 fois) | Bonsoir,
La solubilité du chlorure d'ammonium dépend de la température de l'eau, peu soluble dans l'eau froide et beaucoup plus dans l'eau chaude (il existe des tabelles précises).
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Re: double décomposition?? [49011] |
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Posté le : 09/09/2007, 19:23 (Lu 6879 fois) | J'ai évaporer ma solution qui étais encore chaude donc je n'avais pas pu récuperer le chlorure d'ammonium. Enfin, je peux deja me debarasser de ce sel. Plus que deux . Merci a vous. J'ai fais de nombreuses recherches, mais je ne trouve pas ces tablettes. Du moins, elles ne sont pas complêtes.
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Re: double décomposition?? [49013] |
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Posté le : 09/09/2007, 19:26 (Lu 6877 fois) | Au fait, n'est-il pas possible d'utiliser un solvant dans lequel seul KNO3 ou NH4NO3 et KCl ne sont pas solubles? J'ai essayé avec de l' ethanol, mais le resultat n'est pas concluant.
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