| pH |
|
| Posté le : 01/04/2007, 16:07 (Lu 4332 fois) |
Bonjour,
J'ai vu une méthode permettant de déterminer le pH.
J'aimerai avoir un coup de pouce dans l'exemple suivant :
Dans un litre d'eau on met 1 mole de NH4Cl
NH4Cl_s --> NH4+ + Cl-
pKa_NH4+/H3 = 9.2
Je commence par écrire les équations :
(On note g la concentration de OH- et h la concentration de H+)
NH4Cl_s --> NH4+ + Cl-
NH4+ --> NH3 + H+
H2O --> OH- + H+
On sait que 10^(-9.2) = [NH3]*h / [NH4+]
Equation de conservation :
[Cl-]= 1 mole
[NH4+]+ [NH3] = 1 mole
Electroneutralité :
[NH4+]+ h = [Cl-] + g
Hypothèse (la bonne) : le pH sera acide.
=> g est négligeable.
[NH4+]+ h = [Cl-] = 1
Ce qui nous donne :
[NH4+]= 1 - h
Et [NH4+] = 1 - [NH3] = 1 - h
Donc [NH3] = h
On sait que :
10^(-9.2) = [NH3]*h / [NH4+]
On remplace :
10^(-9.2) = h^2 / (1-h)
2ème hypnothèse : h « 1
D'où h = 10^(-4.6) (l'hypothèse 2 est validée)
Et donc pH = 4.6 (l'hypothèse 1 est validée).
Mais dans d'autres exemples il n'est pas facile d'avoir la bonne hypothèse dès le départ.
J'aimerai donc dans cet eexemple partir avec la mauvaise hypothèse :
le pH sera basique.
=> h est négligeable.
[NH4+] = [Cl-] + g = 1 + g
[NH4+] = 1 - [NH3]
Donc [NH3] = -g
Mais je ne sais pas ce que je dois faire ensuite pour trouver le pH qui devrait montrer que mon hypothèse est fausse.
Merci
| |
|
|
| Re: pH [40918] |
|
| Posté le : 01/04/2007, 17:50 (Lu 4326 fois) |
Citation
(On note g la concentration de OH- et h la concentration de H+) |
|
ce n'est pas H+ mais H3O+
pour le reste je ne sais pas...
| |
|
|
| Re: pH [40922] |
|
| Posté le : 01/04/2007, 18:05 (Lu 4320 fois) |
Non, c'est bien H+.
Ce n'est pas une erreure de ma part, dans les exercices qu'on a fait sur le calcul de pH, [h+] est notée h.
| |
|
|
| Re: pH [40924] |
|
| Posté le : 01/04/2007, 18:14 (Lu 4317 fois) |
Alors c'est eux
c'est pas a proprement parler une erreur mais une imprécision car les protons H+ ont tendance à s'allier aux molécules d'eau pour former les ions oxonium...
| |
|
|
Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003 |
