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Pile à concentration

HMatisse messages postés Posté le : 05/03/2007, 20:52 (Lu 13256 fois) Bonjour, Supposons que je fasse une pile à concentration avec : première demi-pile : 20mL du sulfate de cuivre à 1mol/L seconde demi-pile : 20mL du sulfate de cuivre à 10-2mol/L un pont salin : du chlorure de potassium. 2 électrodes : des lames de cuivre. Quel réaction se produisent ? En particulier avec le pont à quoi il sert exactement ? Merci de bien vouloir m'aider.

Re: Pile à concentration [39225]

HMatisse messages postés Posté le : 05/03/2007, 20:55 (Lu 13253 fois) Quelles réactions (pardon pour l'orthographe)

Re: Pile à concentration [39226]

chemist38 435 messages postés Posté le : 05/03/2007, 20:58 (Lu 13249 fois) tu vas avoir oxydation du cuivre métallique à l'anode et dépot de cuivre métallique à la cathode. le pont salin sert à fermer le circuit sinon il ne se passerait pas grand chose...

Re: Pile à concentration [39227]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 05/03/2007, 21:02 (Lu 13247 fois) Le pont salin sert à rendre possible la conduction, par conduction ionique, sans que les deux solutions ne se mélangent.

Re: Pile à concentration [39241]

ECOLAMI 1321 messages postés Posté le : 05/03/2007, 23:44 (Lu 13233 fois) Bonsoir, J'avais essayé une fois une pile a eau salée et rien du tout comme tension entre la partie concentrée et diluée. L'objectif était de voir si on ne pouvait pas obtenir de l'électricité dans une salines entre deux compartiments. Dans l'exemple avec le cuivre je vois mal pourquoi le cuivre métal serait déplacé. Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne)

Re: Pile à concentration [39245]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 06/03/2007, 09:32 (Lu 13222 fois) Une pile de concentration avec du Cuivre comme électrode et du sulfate de cuivre donnera une tension toujours très faible, mais facile à calculer, car elle dépend de la loi de Nernst. la tension est égale 0.059/2 fois le log du rapport des concentrations. Si l'une des électrodes contient du sulfate de cuivre 1 M et l'autre 0.001 M, la tension sera : E = 0.059/2 log 10-3 = 0.089 V Si la 2ème électrode contient du sulfate de cuivre 10-6 M, la tension sera un peu meilleure, mais restera misérable : E 0 0.059/2 log 10-6 = 0.178 V Et si tu prends deux électrodes que tu trempes dans une solution de n'importe quoi d'autre que du sulfate de cuivre, tu perds ton temps. La tension ne dépendra toujours que du rapport des concentrations de cuivre. Et la quantité de cuivre dissous sera faible, mais la même dans les deux solutions. Donc la tension sera nulle. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Pile à concentration [39250]

chatelot16 1022 messages postés Posté le : 06/03/2007, 10:33 (Lu 13219 fois) est ce que cela veut dire que cela permet de mesurer la concentration en cuivre d'une solution qui contient n'importe quoi d'autre ? cela me parait trop facile

Re: Pile à concentration [39254]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 06/03/2007, 12:07 (Lu 13213 fois) Oui. Mais la précision de la mesure est très médiocre. Si tu arrives à obtenir un résultat à moins de 10% d'incertitude, il faut t'estimer heureux. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Pile à concentration [39257]

chatelot16 1022 messages postés Posté le : 06/03/2007, 15:29 (Lu 13209 fois) tant pis pour la precision il y a des cas ou une mesure electrique donc facile a enregistrer peut etre interressante ! donc si je veux mesurer la concentration de NaCl je met un pont salin avec une solution connue de NaCl et je met des electrodes en sodium ? dommage ca ne va pas marcher longtemps

Re: Pile à concentration [39361]

chemist38 435 messages postés Posté le : 07/03/2007, 21:30 (Lu 13187 fois) bonjour, j'ai un problème... ça arrache pas le bout des doigts !!! et puis tu pourrais créer un nouveau sujet !!!

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