| distillation de (CH2CH3)2O |
|
| Posté le : 22/02/2007, 18:46 (Lu 9050 fois) |
Commentaire : sécurité
Bonsoir à tous,
Y a-t-il des mesures de sécurité particulières à prendre lors de distillation d'ether usagé lors de son recyclage ? Mon souci étant d'éviter la formation de peroxydes dangereux...
Merci
| |
|
|
| Re: distillation de (CH2CH3)2O [38259] |
|
| Posté le : 22/02/2007, 18:54 (Lu 9046 fois) |
distilation sous azote ou argon 
| |
|
|
| Re: distillation de (CH2CH3)2O [38260] |
|
| Posté le : 22/02/2007, 18:55 (Lu 9045 fois) |
OK, merci beaucoup...
| |
|
|
| Re: distillation de (CH2CH3)2O [38262] |
|
| Posté le : 22/02/2007, 19:05 (Lu 9038 fois) |
oui j'ai encore dit une connerie ... rhoooooooooooooooooo
voila un smiley qui me vas bien : (merci alex)
| |
|
|
| Re: distillation de (CH2CH3)2O [38261] |
|
| Posté le : 22/02/2007, 19:04 (Lu 9041 fois) |
Pas seulement sous atmosphère anhydre inerte pardon, l'éther doit être passé au travers d'une colonne d'alumine basique afin d'enlever les peroxydes. Ensuite être analysé avec un solution de iodure de potassium et d'iode avec de l'acide chlorhydrique diluée, si la couleur ne vire pas au bleu il n'y a plus de peroxydes, ensuite seulement tu peux distiller ton éther... et pas à sec ...
----------
Edité le 22/02/2007 à 19:09 par alexchimiste
| |
|
|
| Re: distillation de (CH2CH3)2O [38263] |
|
| Posté le : 22/02/2007, 19:13 (Lu 9033 fois) |
Merci Alexchimiste,
Saurais-tu me dire les proportions exactes à utiliser pour la solution d'iode ?
Une fois l'éther débarrassée des peroxydes, est-il toujours nécessaire de distiller sous atmosphère inerte ? - Je suppose que oui pour éviter que des peroxydes ne se reforment...
| |
|
|
| Re: distillation de (CH2CH3)2O [38265] |
|
| Posté le : 22/02/2007, 21:50 (Lu 9014 fois) |
Voila un partie de la réponse, tu peux ensuite distiller ton éther, ou tout simplement le sécher sur acide sulfurique concentré...
Je me suis trompé en plus, il ne faut pas une solution iode-iodure de potassium pour le test, sinon ça marche pas 
----------
Edité le 22/02/2007 à 21:52 par alexchimiste
| |
|
|
| Re: distillation de (CH2CH3)2O [38275] |
|
| Posté le : 22/02/2007, 23:01 (Lu 9004 fois) |
Une foit distillé, conserve ton ether dans une bouteille ambrée avec un petit bout de cuivre.. ceci empeche la formation de peroxydes, mais ne detruit pas ceux deja existants...
| |
|
|
| Re: distillation de (CH2CH3)2O [38276] |
|
| Posté le : 22/02/2007, 23:07 (Lu 8999 fois) |
La petite technique du cuivre je ne la connaissait pas ... en revanche pour conserver de l'éther dans des conditions anhydres, tu peux le conserver sur un tamis moléculaire de 4 ou 5 °A
| |
|
|
| Re: distillation de (CH2CH3)2O [38305] |
|
| Posté le : 23/02/2007, 10:37 (Lu 8970 fois) |
Merci à Alex pour la procédure de detection et de destruction des peroxydes et à PIHKAL pour le truc du cuivre. Vous m'avez appris quelque chose de très utile que j'ignorais complétement. Je me doutais bien que la distillation d'éther n'était pas sans danger et je vous remercie pour ces précieuces informations 
Bonne Journée à tous...
| |
|
|
| Re: distillation de (CH2CH3)2O [38306] |
|
| Posté le : 23/02/2007, 10:47 (Lu 8967 fois) |
Je ne sais plus si c Clovis qui m'avait raconté cette anecdote, en tous cas il me semble bien que c t sur le forum...
Un chimiste qui a fait sauter son laboratoire en oubliant d'alimenter en eau son réfrigérant lors d'une distillation d'éther. Qui s'est soldée par l'explosion du labo ...
| |
|
|
| Re: distillation de (CH2CH3)2O [38308] |
|
| Posté le : 23/02/2007, 11:03 (Lu 8963 fois) |
c'est l'accident qui ce produit pour n'importe quel liquide combustible si on en fait de la vapeur et que l'on oublie de la condenser !
l'ether n'est pour cela ni plus ni moins dangereux que les autres
----------
Edité le 23/02/2007 à 11:22 par chatelot16
| |
|
|
| Re: distillation de (CH2CH3)2O [38309] |
|
| Posté le : 23/02/2007, 11:10 (Lu 8960 fois) |
Euh si, les vapeurs d'éther s'auto enflamment au dessous de 200°C quand même, et puis les peroxydes n'aiment pas trop la chaleur ...
Mais oui tu as quand même raison, ça se produit avec n'importe quel type de liquide combustible ...
| |
|
|
| Re: distillation de (CH2CH3)2O [38287] |
|
| Posté le : 23/02/2007, 03:02 (Lu 8987 fois) |
Citation
Pas seulement sous atmosphère anhydre inerte pardon, l'éther doit être passé au travers d'une colonne d'alumine basique |
|
la colonne d'alumine c'ets une colone de hempel ou colonne a bille vu dans mon livre alex !
----------
Edité le 23/02/2007 à 03:03 par blackout
| |
|
|
| Re: distillation de (CH2CH3)2O [38297] |
|
| Posté le : 23/02/2007, 09:26 (Lu 8980 fois) |
Euh, je crois qu'elle n'a rien à voir avec ce dont tu parles, hormis si tu me montres la forme de ton machin chose.
Quand je parle de colonne, c'est une colonne de chromatographie avec le une plaque de verre fritté juste avant le robinet avec une boule, et dans la jambe de cette colonne on dépose de l'alumine basique...
| |
|
|
| Re: distillation de (CH2CH3)2O [38300] |
|
| Posté le : 23/02/2007, 10:10 (Lu 8976 fois) |
Bonjour
C'est exacte concernant le cuivre , j'ai eu parmi les 6400 produits chimiques que j'ai vendu et cheté et utilisés dans les labos et pharmacies où j'ai travaillé j'ai possèdé de l'ether dit pour narcose tout les flacons contenait une feuille de cuivre pur enroulée en spirale afin d'empêcher la formation de peroxyde.
| |
|
|
| Re: distillation de (CH2CH3)2O [38302] |
|
| Posté le : 23/02/2007, 10:20 (Lu 8974 fois) |
Tu en as tjrs de ces produits Guy ?
| |
|
|
| Re: distillation de (CH2CH3)2O [38402] |
|
| Posté le : 23/02/2007, 23:27 (Lu 8910 fois) |
Bon, je pense que tout a été dit : neutralisation des peroxydes avant distillation sous atmosphère inerte, conservation en présence de cuivre.
Des tests des péroxydes existent, commerciaux ou pas...
Voilà voilà.
Milamber.
| |
|
|
Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003 |
