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acides de Lewis: SbCl5, SnCl4,...

prépacide 168 messages postés Posté le : 10/02/2007, 18:09 (Lu 3522 fois) Bonjour, le pentachlorure ou pentafluorure d'antimoine est un excellent acide de Lewis, il possède 5 liaisons Sb-X, par expansion de la règle de l'octet, je sais que les couches d ont des particularités, mais je ne vois pas trop pourquoi ces espèces sont des acides de Lewis, à moins qu'ils ne soient carrément allés piocher dans la couche f pour l'extension de l'octet? (c'est une notion qu'on ne nous explique que vaguement en cours) Merci pour vos réponses. Prépacide

Re: acides de Lewis: SbCl5, SnCl4,... [37470]

(Faust) messages postés Posté le : 10/02/2007, 21:01 (Lu 3503 fois) c'est un acide de lewis, il a des orbitales d vides ce qui explique pourquoi il capte des électrons

Re: acides de Lewis: SbCl5, SnCl4,... [37471]

prépacide 168 messages postés Posté le : 10/02/2007, 21:08 (Lu 3502 fois) existe t-il des composés à 6 liaisons qui sont des acides de Lewis, du genre SeF6 ou SeO3?

Re: acides de Lewis: SbCl5, SnCl4,... [37476]

(Faust) messages postés Posté le : 11/02/2007, 11:40 (Lu 3483 fois) Oui cela doit exister, il suffit qu'il lui reste des orbitales d ou f vacanctes. Mais les orbitales d et f doivent être déjà partiellement remplies.

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