Précipité de cations métalliques |
|
Posté le : 02/02/2007, 11:03 (Lu 6204 fois) | Peut on différencier simplement les précipités de Zn2+ et Al3+ avec la soude?
| |
|
|
Re: Précipité de cations métalliques [37006] |
|
Posté le : 02/02/2007, 15:35 (Lu 6196 fois) | Al et Zn font tous deux des précipités blancs d'hydroxyde avec la soude NaOH. Et tous deux voient ce précipité se redissoudre dans un excès de NaOH. Si on veut différencier ces précipités, il ne faut pas utiliser la soude. Il futr utiliser l'ammoniaque. En effet NH3 dissout l'hydroxyde de zinc Zn(OH)2 en formant un ion complexe [Zn(NH32]2+, alors que Al(OH)3 ne présente pas cette réaction, et reste au fond du récipient contenant l'ammoniaque.2
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
|
|
|
Re: Précipité de cations métalliques [37020] |
|
Posté le : 02/02/2007, 17:44 (Lu 6189 fois) | et avec les sulfures ??? est-ce qu'il y aurrait une différence ???
| |
|
|
Re: Précipité de cations métalliques [37031] |
|
Posté le : 02/02/2007, 20:02 (Lu 6178 fois) | Sinon tu peux les différencier avec le pH d'apparition du précipité.
| |
|
|
Re: Précipité de cations métalliques [37047] |
|
Posté le : 02/02/2007, 23:03 (Lu 6168 fois) | OK mais ce pH dépend de la concentration initiale du cation en solution.
| |
|
|
Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003 |