Conductimétrie |
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Posté le : 02/12/2006, 10:34 (Lu 3998 fois) | Bonjour!
pourrait-on m'aider pour cela:
g préparé des solutions de CH3COOH avec différents facteurs de dilution (1/1000,1/50,1/20,1/10)
et mesuré la conductivité des différentes solutions.
On me demande:
soit ^ la conductivité équivalente de l'acide et ^0 la somme des conductivités équivalentes limites des ions
H3O+ et acétate, sachant que alpha= ^/^0
à partir de l'équilibre de dissociation de l'acide, montrer que l'on a la relation :
rho=^.C=(KaC°(^o)^2)/^)-KaC°^o ou C° est la concentration de référence.
Meeeeeeeeeeeeerci beaucoup
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Re: Conductimétrie [31001] |
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Posté le : 02/12/2006, 11:30 (Lu 3994 fois) | Essaie d'utiliser les indices et exposants qui sont à ta disposition entre parenthèses carrées à gauche du rectangle où tu écris. Cela te donneras une écriture plus lisible. Si tu cliques H puis sur la rubrique [ indice ] puis sur 2, et si tu recliques sur la rubrique [ indice ], tu obtiendras H2.
Ceci dit, comme je n'arrive pas à te lire, je reconmmence le problème.
Je décide que
c1 est la conductivité de la solution d'acide 1/1000,
c2 est la conductivité de la solution d'acide 1/50.
c3 est la conductivité de la solution d'acide 1/20.
c4 est la conductivité de la solution d'acide 1/10.
dans ce cas :
[H+]1 = 1000 k c1
[H+]2 = 50 k c2
[H+]3 = 20 k c3
[H+]4 = 10 k c4
où k est un facteur de proprotionnalité
Je ne sais pas ce que tu appelles rho.
Mais tu dois trouver ta relation en posant :
Ka = [H+]2/(c - [H+))
On doit obtenir le même Ka pour toutes les solutions
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Edité le 02/12/2006 à 11:42 par darrigan
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: Conductimétrie [31005] |
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Posté le : 02/12/2006, 11:41 (Lu 3988 fois) | Qyry a utilisé le symbole ^ pour écrire la lettre grecque lambda, notée c par maurice, pour la conductivité ionique molaire.
rho = Lambda * C est donc la conductivité de la solution (en siemens/mètre), mais normalement ça se note sigma minuscule (et pas rho).
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Edité le 02/12/2006 à 11:43 par darrigan
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