ph [30090] |
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Posté le : 19/11/2006, 23:23 (Lu 7550 fois) | Commentaire : svp est que quelqu'1 peut m'expliquer?
lisez cet exercice :
sachant que l'acide palmitique (hpal)a une constante de dissociation ka=10-5(10puissance-5) et que le savon de commerce est principalement composé de palmitate de sodium (napal-)
1) quel est le ph d'une solution 0.1M de savon?
2) quel est le ph d'une solution de lessive de soude 0.1M?
ce que j'ai compris c'est que l'acide palmitique est un acide faible et que dans le savon il ya un mélange d'acide faible et de sel issu d'une base forte et cet acide faible donc il sagit d'une solution tampon..!!!!! aidez moi
| " le succès ne survient pas dans la vie de ceux qui ont de bonnes intentions ; il arrive à ceux et celles qui font des actions " |
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Re: ph [30114] |
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Posté le : 20/11/2006, 13:54 (Lu 7534 fois) | Le pH de ta solution est donné par :
pH = (12)(14 + pK + log c) = (1/2)(14 + 5 - 1) = 9
Le pH de NaOH 0.1 M est : pH = 13
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: ph [30121] |
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Posté le : 20/11/2006, 14:40 (Lu 7529 fois) | merci . mais j'ai pas encore compris pourquoi on a utilise cette relation : ph 1/2(14+pk+logc) celle-ci on l'utilise pour calculer le ph d'une base faible or le savon est composé d'un mélange d'acide faible et d'un sel !!!!!!!!!!
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Re: ph [30124] |
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Posté le : 20/11/2006, 17:01 (Lu 7524 fois) | Non, le savon est un sel d'acide faible. Ce n'est pas un mélange d'un sel et d'un acide faible.
Le savon est du palmitate de sodium, et parfois de l'oléate de sodium. Mais il ne contient pas d'acide palmitique ou d'acide oléique. S'il en contenait, il ne serait pas soluble dans l'eau.
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: ph |
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Posté le : 21/11/2006, 20:21 (Lu 7494 fois) | monsieur ; MERCI BEAUCOUP
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