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Cristaux de CuSO4 [24746]

Unkky Modérateur Activité : Rang : Atome 600 messages postés Posté le : 11/10/2006, 12:57 (Lu 2809 fois) RÉPONDRE CITER Bonjour tout le monde, Hier j'ai réussi à avoir de jolis cristaux de CuSO4, mais depuis j'ai réessayé(avec la même méthode) et lorsque je chauffe, à la fin, j'obtiens une sorte de poudre verte C'est quoi et pourquoi j'ai pas de cristaux

Re: Cristaux de CuSO4 [24747]

Maxg59 Activité : Rang : Molécule 726 messages postés Posté le : 11/10/2006, 13:00 (Lu 2805 fois) RÉPONDRE CITER tu veu dire que quand tu dissou ton CuSO4 dans l'eau il se forme une poudre verte insoluble ?

Re: Cristaux de CuSO4 [24748]

Unkky Modérateur Activité : Rang : Atome 600 messages postés Posté le : 11/10/2006, 13:06 (Lu 2802 fois) RÉPONDRE CITER Non Je met H2O2, H2SO4 et Cu dans un bécher, ça me donne une solution bleue de CuSO4 Je fais chauffer(pour faire évaporer de l'eau) puis refroidir et la première fois ça m'a donné des cristaux Mais j'ai réessayé et ça me donne une poudre verte

Re: Cristaux de CuSO4 [24749]

Maxg59 Activité : Rang : Molécule 726 messages postés Posté le : 11/10/2006, 13:10 (Lu 2799 fois) RÉPONDRE CITER je dirai, un oxyde de cuivre non ? tu aurais mi un peu trop de H2O2 ??? (et pas assé de H2SO4 ;)) ?

Re: Cristaux de CuSO4 [24750]

Unkky Modérateur Activité : Rang : Atome 600 messages postés Posté le : 11/10/2006, 13:19 (Lu 2794 fois) RÉPONDRE CITER Je sais pas du tout j'y vais à l'oeil Environ 50/50... Si c'est ça je peux récupéré le CuSO4 seul?

Re: Cristaux de CuSO4 [24751]

Maxg59 Activité : Rang : Molécule 726 messages postés Posté le : 11/10/2006, 13:29 (Lu 2787 fois) RÉPONDRE CITER Tu as beaucoup de cette poudre verte ? ou pas beaucoup ? Car sa pourrai être aussi d'autres ions qui viendraient de tes solutions qui ne sont pas pures ....

Re: Cristaux de CuSO4 [24752]

Unkky Modérateur Activité : Rang : Atome 600 messages postés Posté le : 11/10/2006, 13:34 (Lu 2783 fois) RÉPONDRE CITER J'ai que de ça Alors qu'hier il n'y en avait pas du tout

Re: Cristaux de CuSO4 [24754]

Maxg59 Activité : Rang : Molécule 726 messages postés Posté le : 11/10/2006, 13:40 (Lu 2781 fois) RÉPONDRE CITER je dirais soit un oxyde, soit un hydroxyde ..., enfin si c'était sa tu aurais eu un précipité qui se serai dissou ensuite ... Je ne sais pas ... c'est bizzard qu'une fois sa marche, et qu'aprés sa ne marche plus ! Tu as vraiment fait exactement la meme chose ?

Re: Cristaux de CuSO4 [24758]

Unkky Modérateur Activité : Rang : Atome 600 messages postés Posté le : 11/10/2006, 14:38 (Lu 2778 fois) RÉPONDRE CITER Oui J'ai rajouté de l'eau pour redissoudre la poudre et je l'ai remise à chauffer ---------- Edité le 11/10/2006 à 14:57 par Unkky

Re: Cristaux de CuSO4

chemist38    Activité : Rang : Atome 435 messages postés Posté le : 12/10/2006, 13:46 (Lu 2760 fois) RÉPONDRE CITER mon cher Maxg59, je voudrais te dire qu'un oxyde ou un hydroxyde c'est à peu près pareil à un "hydro" près. en clair, un hydroxyde est un oxyde avec des molécules d'eau autour. c'est tout. petit exemple tout bête : 2 Na20 + H20 = 2NaOH !!!

Re: Cristaux de CuSO4 [24896]

Maxg59 Activité : Rang : Molécule 726 messages postés Posté le : 12/10/2006, 17:28 (Lu 2748 fois) RÉPONDRE CITER Ha bon ? Donc si je met de l'oxyde de cuivre dans de l'eau j'obtient de l'hydroxyde de cuivre ? Je sais bien la différence entre un oxyde et un hydroxyde (chimiquement) mais je ne voi pas où tu veu en venir ...

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