MgCl2 |
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Posté le : 02/06/2006, 22:26 (Lu 8905 fois) | Commentaire : possibilité
je voudrais savoir quel sont les possibilité du MgCl2 pour faire des expériences assez facilement réalisables
merçi
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Re: MgCl2 [17013] |
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Posté le : 02/06/2006, 23:22 (Lu 8897 fois) | beuuu.. pas grand chose
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Re: MgCl2 [17023] |
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Posté le : 03/06/2006, 09:49 (Lu 8890 fois) | Si tu dissous ton chlorure de magnésium dans l'eau, et que tu rajoutes de la soude cautique NaOH, tu verras se former un précipité blanc d'hydroxyde de magnésium Mg(OH)2. La précipitation est quantitative en l'absence de sels d'anmmonium. En présence de sels ammoniacaux, donc de ions NH4+, la précipitation n'est pas complète. Il se forme un équilibre :
Mg2+ + 2 NH3 + 2 H2O <--> 2 NH4+ + Mg(OH)2.
Et la réaction marche vers la gauche en présence d'ions NH4+.
Autre chose, si tu fais une solution saturée de MgCl2 et que tu y ajoutes de la magnésie ou oxyde de magnésium MgO, le mélange se prend aussitôt en une masse dure d'oxychlorure de magnésium Mg2OCl2, connue sous le nom de ciment magnésien.
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: MgCl2 [17049] |
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Posté le : 03/06/2006, 15:36 (Lu 8868 fois) | cé tout ce qu'on peut faire?
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Re: MgCl2 [17058] |
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Posté le : 03/06/2006, 16:16 (Lu 8865 fois) | En fait la seule limite c'est ton imagination. Il y a foule de réactions inutiles que tu peux faire avec du chlorure de magnésium.
Tu pourrais par exemple t'amuser à titre le taux d'hydratation de ton chlorure de magnésium, par précipitation, par titrage, ... Le plus amusant étant sans doute le titrage des chlorures à partir d'une solution de nitrate d'argent et de chromate de potassium.
Malheureusement j'ai cru comprendre que les étudiants d'aujourd'hui ne trouvent pas que les titrages soient "funs". Le plus simple c'est peut être de nous dire de quel type de matériel et de réactifs tu disposes.
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Re: MgCl2 [17062] |
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Posté le : 03/06/2006, 19:10 (Lu 8855 fois) | la liste serais un peu longue mais se son des produits de base
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