Acide sulfurique et cuivre métallique [14853] |
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Posté le : 04/05/2006, 10:28 (Lu 20051 fois) | Commentaire : Pourquoi le couple redox SO42-/SO2 n'oxyde t-il pas le cuivre?
Bonjour,
Ailleurs sur ce forum, j'ai pu lire que l'acide sulfurique ne pouvait pas attaquer le cuivre métallique car le potentiel redox du coupe H+/H2 est inférieur à celui du couple Cu2+/Cu, ce qui me semble parfaitement exact.
Pourtant, j'ai pu voir dans ma table redox un couple qui possède un potentiel redox supérieur à celui du couple Cu2+/Cu : c'est le couple SO42-/SO2. D'où ma question: pourquoi l'ion SO42- présent dans l'acide sulfurique n'oxyde t-il pas le cuivre métallique selon la réaction suivante:
Cu + SO42- + 4H+ -> Cu2+ + SO2 + 2H2O ?
Merci beaucoup de vos réponses.
Hadrien
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Re: Acide sulfurique et cuivre métallique [14863] |
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Posté le : 04/05/2006, 16:04 (Lu 20033 fois) | Ca m'étonne pas que ce soit lent car les potentiels redox du cuivreet du H2SO4 sont très proches (+0.15V et +0.20V respectivement).
Donc, il faut mieux mettre du H2O2 pour accelerer.
Merci.
Hadrien
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Re: Acide sulfurique et cuivre métallique [14883] |
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Posté le : 04/05/2006, 20:40 (Lu 20025 fois) | En fait H2O2 converti Cu en CuO et CuO es attaquer par H2SO4
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Re: Acide sulfurique et cuivre métallique [15218] |
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Posté le : 08/05/2006, 14:16 (Lu 19978 fois) |
Citation : blackout En fait H2O2 converti Cu en CuO et CuO es attaquer par H2SO4
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Juste un truc (désolé de ressortir de vieux message): il me semble que le péroxyde ne produise pas de l'oxyde de cuivre mais de l'hydroxyde de cuivre, selon la réaction:
H2O2 + 2e- = 2 OH-
Cu = Cu2+ + 2e-
________________________
H2O2 + Cu -> Cu2+ + 2OH-
Ai-je raison?
Merci des réponses!
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Re: Acide sulfurique et cuivre métallique [14886] |
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Posté le : 04/05/2006, 20:43 (Lu 20024 fois) | OK. Merci.
Mais, juste un truc: le CuO obtenu est métallique ou en solution?
Merci beaucoup!
P.S: Quelle est l'équation de la réaction du cuivre avec le H2O2? Merci!
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Re: Acide sulfurique et cuivre métallique [14889] |
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Posté le : 04/05/2006, 20:47 (Lu 20022 fois) | hum en fait les deux !
si tu met de la poudre de Cu avec H2O2 seul tu va avoir une mousse de cuivre et d'H2O2 + H2O ... pas fun quand tu vois que ca monte dans ton becher et que tu ne peut rien faire !
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Re: Acide sulfurique et cuivre métallique [14893] |
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Posté le : 04/05/2006, 21:05 (Lu 20018 fois) | Pour la réaction du Cu avec H2O2, pourrais tu me passer la réaction s'il te plait? Merci. De même que pour le H2SO4.
Puis, juste un truc: c'est quoi l'adresse de ton site web? Si je termine mon site web, je le mettrais dans la rubrique liens.
Merci!
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Re: Acide sulfurique et cuivre métallique [14908] |
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Posté le : 04/05/2006, 22:23 (Lu 20013 fois) | Juste un truc: je me suis trompé. L'ion SO42- ne peut pas oxyder le cuivre car son potentiel redox est moins élevé que celui du cuivre métallique. J'ai confondu avec le potentiel rédox Cu2+/Cu+. Désolé...
Donc, on doit effectuer la manip avec du péroxyde.
Par contre, une question: pourquoi cet acide attaque t-il le cuivre, même très très lentement. Quelqu'un sait il?
Merci.
Hadrien
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Re: Acide sulfurique et cuivre métallique [15229] |
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Posté le : 08/05/2006, 14:51 (Lu 19969 fois) | et bien il semblerai que c'est une erreure car normalement meme H2O2 ne devrais par réagire ... mais peut etre que le melange H2O2 + H2SO4 permet justement un potantielle plus élevé comme pour l'eau régal !
Ce n'est qu'hypothese !
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Re: Acide sulfurique et cuivre métallique [15247] |
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Posté le : 08/05/2006, 18:35 (Lu 19957 fois) | Effectivement. C'est d'autant plus probable que ma solution a beaucoup chauffée!! Une réaction parasite, quoi.
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Edité le 08/05/2006 à 18:36 par thadrien
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Re: Acide sulfurique et cuivre métallique [15355] |
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Posté le : 10/05/2006, 17:47 (Lu 19939 fois) | dison parasite oui .... l'action de H2SO4 + H2O2 degage beaucoup de chaleur je pense que CuOH formé doit réagire avec une forte chauffe ce qui entre nous est bien puisque cela accelere la réaction !
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Re: Acide sulfurique et cuivre métallique |
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Posté le : 10/05/2006, 21:50 (Lu 19929 fois) | C'est sur que les réactions exothermiques favorisent l'apparition de réactions parasites.
En revanche, pourquoi ne pas utiliser pour faire son affaire au cuivre le couple O2/H2O? Il est très efficace lui aussi.
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