Concentrations: de quoi parle t-on? [14004] |
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Posté le : 21/04/2006, 12:06 (Lu 11266 fois) | Commentaire : Masses, volumes, moles?
Bonjour,
Souvent on parle dans les concentrations en poucentages: eau oxygénée à 33%, etc....
Seulement, je me pose une question: en général, ces pourcentages sont volumiques? Massiques? Molaire? Les 3 me sembles théoriquement possibles...
Merci de vos réponses.
Hadrien
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Re: Concentrations: de quoi parle t-on? [14027] |
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Posté le : 21/04/2006, 18:45 (Lu 11245 fois) | les 3 existent.
par exemple, le pourcentage indiqué sur les bouteilles d'alcool correspond à un pourcentage volumique.
après l'eau oxygénée c'est un peu particulier car on exprime aussi en volume. ces volumes correspondent au volume de gaz libéré par la décomposition de la solution.
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Re: Concentrations: de quoi parle t-on? [14040] |
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Posté le : 21/04/2006, 20:40 (Lu 11237 fois) | Pour les bouteilles d'eau oxygénée, on parle aussi en pourcentage. Mais, est-ce des pourcentages volumiques ou massiques?
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Re: Concentrations: de quoi parle t-on? [14049] |
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Posté le : 21/04/2006, 22:16 (Lu 11229 fois) | moi je dirais en masse.
donc pour de l'eau oxygénée à 33%, on a 33% en masse de peroxyde pur. en connaisssant la masse molaire, la densité et tout ça, on dit pouvoir retrouver la concentration massique et molaire de la solution.
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Re: Concentrations: de quoi parle t-on? [14060] |
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Posté le : 21/04/2006, 23:08 (Lu 11223 fois) | Voui, il me semble que c'est ça.
Par exemple pour l'acide nitrique "commercial" à 65 %, la densité de la solution vaut 1,40. Cela signifie que 1L a une masse de 1400 g et qu'il y a 1400 x (65/100) g d'acide nitrique pur dans le flacon. Soit ma, le résultat obtenu.
Pour avoir la concentration molaire, il te suffit de te souvenir que : Ca = na / Va. Or, na = ma / Ma donc Ca = ma / (Ma x Va). En considérant Va = 1L, tu simplifie l'expression qui devient :
Ca = ma / Ma, soit Ca = (1000d x %m) / Ma pour être général.
Après, tu peut facilement accéder à la concentration massique, en sachant que Cma = Cna x Ma.
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Edité le 21/04/2006 à 23:10 par Alchimiste Noir
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Edité le 21/04/2006 à 23:11 par Alchimiste Noir
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Re: Concentrations: de quoi parle t-on? [14085] |
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Posté le : 22/04/2006, 12:29 (Lu 11203 fois) | OK. Merci.
A ce sujet, j'ai retrouvé un post ou ils faisaient le calcul du poucentage de péroxydé à partir du volume.
Mais, il me semble qu'il y a une petite erreur dans la dernière ligne. En effet, au lieu de prendre la densité de l'eau oxygénée, on prends la densité de l'eau normale...
Quelqu'un aurait-il le calcul sans le bug? Sinon, je le fais à la main.
Merci!
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Re: Concentrations: de quoi parle t-on? [14107] |
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Posté le : 22/04/2006, 13:49 (Lu 11197 fois) | tu peux peut etre essayer de le faire tout seul.... on t'a tout dit. tu sais comment faire maintenant...
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Re: Concentrations: de quoi parle t-on? |
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Posté le : 03/05/2006, 20:09 (Lu 11072 fois) | OK. Je vais faire cela quand j'aurais le temps.
A+
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