equilibrer les réaction |
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Posté le : 25/03/2006, 22:36 (Lu 10135 fois) | bonsoir
j'ai un exercice que j'arive pas à résoudre, peut etre à cause de quelques lacunes dans les notions d'equilbrer les réaction.
l'exercice:
-equilibrer et completer les réactions suivantes:
MnO4 + Fe2+ donne: MnO2 + Fe3+ en milieu basique
AsO3 3- + MnO4- donne: AsO4 3- + MnO2 en milieu basique
remarque: donne= la flèche
merci
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Re: equilibrer les réactions [13089] |
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Posté le : 26/03/2006, 00:18 (Lu 10130 fois) | Le problème c'est que ni Fe2+ ni Fe3+ n'existent en milieu basique. Tous deux sont transformés en hydroxydes insolubles, c'est-à-dire en Fe(OH)2 et Fe(OH)3.
D'autre part tu commets une erreur en écrivant ta première équation où est impliquée le ion permanganate MnO4^-. Tu as oublié d'inclure la charge négative.
J'écris la première réaction :
Fe(OH)2 + OH- --> Fe(OH)3 + e-
MnO4^- + 2 H2O + 3 e- --> MnO2 + 4 OH-
D'où le total, après avoir multiplié la 1ère équation par 3 :
3 Fe(OH)2 + MnO4^- + 2 H2O --> 3 Fe(OH)3 + MnO2 + OH-
Fais la suivante tout seul
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: equilibrer les réaction [13108] |
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Posté le : 26/03/2006, 18:27 (Lu 10119 fois) | oui, c vrai j'ai oublié le _ pour mno4, mais pour le fer j'ai pas compris, parcequ'on cour on a equilibré normalement, aprés je sais pas qu'est ce qu'on a fais pour les H+, on a remplacé par oH-, pour dire que c'est basique, alors j'ai rien compris.
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Re: equilibrer les réaction [13111] |
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Posté le : 26/03/2006, 19:14 (Lu 10111 fois) | j'ai pas compris coment vous avez equilibrer la réaction 1: de mno4-?????????????????
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Re: equilibrer les réaction [13113] |
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Posté le : 26/03/2006, 19:20 (Lu 10110 fois) | Difficile de te répondre. Je ne sais pas où tu habites, quel cours tu suis, ce que tu ignores, et donc à quel niveau tu te trouves.
As-tu appris à équilibrer les équations redox par la méthode des degrés d'oxydation, ou par la méthode des demi-réactions ?
Ce n'est pas la même chose.
Est-ce que tu voudrais que je te donne un cours sur l'oxydo-réduction et la manière d'équilibrer les réactions redox ?
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: equilibrer les réaction [13118] |
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Posté le : 26/03/2006, 19:46 (Lu 10106 fois) | je suis étudiante en 2eme année pharmacie, en algérie, cette partie est de la chimie analytique,j'ai pas compris la méthode du degré d'oxydation, j'equilibre d'habitude avec les H+; est ce que c'est possible de m'expliquer les 2 méthodes? merci
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Re: equilibrer les réaction [13128] |
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Posté le : 26/03/2006, 21:40 (Lu 10099 fois) | pour équilibrer tes réactions redox en milieu basique, tu fais tes équations en milieu acide (avec H+) normalement. ensuite, tu ajoutes des OH- (avec le bons coefficients) de chaque coté de ta flèche et tu auras ton bilan.
oublies pas H+ + OH- --> H2O !!!!
c'est un peu artisanal mais c'est un docteur qui m'a appris ça donc ça marche plutot bien...
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Re: equilibrer les réaction [13130] |
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Posté le : 26/03/2006, 22:18 (Lu 10096 fois) | merci beaucoup!
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