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Ennui avec les moles et la concentration massique. [12272]

lucile 4 messages postés Posté le : 08/03/2006, 14:00 (Lu 3561 fois) 1) Montrer que la masse de chlorure de sodium (5.85g) dissoute dans 100,0mL d'eau distillée permet d'obtenir la concentration massique de 58.5g/L 2)On apelle concentration molaire, notée c, la quantité de matière dissoute dans un litre de solution. La concentration molaire s'exprime en mol par litre (mol/L). Calculer la concentration molaire de cette solution aqueuse (5.85g de chlorure de sodium dissolut dan 100mL d'eau distillée). merci de m'aider!!! ---------- Edité le 08/03/2006 à 14:03 par lucile ---------- Edité le 08/03/2006 à 15:18 par Pr LONGUEDENT

Re: Ennui avec les moles et la concentration massique. [12277]

(Pr Longuedent) messages postés Posté le : 08/03/2006, 15:26 (Lu 3555 fois) 1°) Selon ton énoncé, 5.85 grammes dissous dans 100 mL d'eau donnent une solution à 5.85%. 58.5 grammes de NaCl dissous dans 1 litre d'eau donnent la même concentration massique, soit 5.85%. Tu peux t'en aperçevoir en divisant par dix, en changeant donc la place des virgules. 2°) Ensuite, C= n/V. C : en mol.L-1. n : en mol. Et V : en Litres. MNaCl = MNa + MCl = 35,5 + 17 = 58,5 g.mol-1 Une mole de chlorure de sodium a donc pour masse 58.5 grammes. n = m/M. n en mol, m en grammes, M en g.mol-1 te permettent de calculer le nombre n de moles contenue dans ton échantillon. Tu trouves 0.1 mol. C = n/V, je te laisse poursuivre...

Re: Ennui avec les moles et la concentration massique.

lucile 4 messages postés Posté le : 08/03/2006, 15:40 (Lu 3551 fois) merci beaucoup pour votre aide!!! c'st très gentil!!! grace à vous j'ai compris et j'aurais une bonne note à mon prochain contrôle!!!

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